铁是生活中最常见的金属之一，回答下列问题：
（1）铁制容器可以用来盛装浓硫酸的原因是
（2）用铁盐溶液可以溶解铜质线路板的离子方程式
（3）检验铁盐溶液中是否含有亚铁盐的方法是
（4）保存亚铁盐时需要加入，其作用是
（5）检验亚铁盐是否变质的方法是．

氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示．
（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为．
（2）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有，-C₂H₅中C-H间形成化学键的原子轨道分别是和．

如图a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物．已知H₂S在足量氧气中燃烧生成SO₂．
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
a；b；c；d；e．
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a；b；c；d；e．

Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在．
A．共价键     B．非极性键      C．配位键        D．σ键         E．π键
③写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子式．

甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备．甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示．
（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是（填“吸热”和“放热”）反应．
（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？，原因是．
（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程．
（4）甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为[假设：H₂（g）+

1

2

O₂（g）

点燃  .

H₂O（g）△H=-a kJ/mol，空气中氧气体积分数为0.2]．

图为人体在某项生理过程中发生的化学反应示意图．

（1）图中标有字母的物质中，代表酶，其化学成分主要是，其基本组成单位是．
（2）如果B代表油脂，则C和D各代表．
（3）下列关于基本营养物质的说法正确的是．
A．淀粉和纤维素分子式相同，两者是同分异构体
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．葡萄糖和果糖是同分异构体
D．糖类、油脂、蛋白质在催化剂的作用下都能发生水解反应．

某温度下，向2L的恒容密闭容器中，充入 1mol N₂ 和 3mol H₂，反应到2min时达到平衡状态，平衡时有N₂0.8mol，填写下列空白：
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为；
（2）平衡时混合气体的压强与反应前混合气体的压强之比为；
（3）2分钟内，NH₃ 的平均反应速率为mol?L^-1?min^-1．

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃（s）+3H₂（g）

高温

 W（s）+3H₂O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为．
（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为3：5，则H₂的平衡转化率．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示：

温度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO3    W2O5    WO2    W

500℃时，固体物质的主要成分为；第二阶段反应的化学方程式为；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为．
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W （s）+2I₂ （g）

1400℃

约3000℃

WI₄ （g）．下列说法正确的有
a．灯管内的I₂可循环使用
b．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
c．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
d．接通电源后，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢．

（1）按系统命名法为下列有机物命名

①，②；
（2）根据名称写出有机物结构简式2，5-二甲基-4-乙基庚烷；
（3）戊烷（C₅H₁₂）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写戊烷此同分异构体的结构简式；按系统命名法命名为：；
（4）有两种有机物都含有碳92.3%，含有氢7.7%，第一种有机物对氢气的相对密度为13，第二种有机物的蒸气密度为3.49g/L（已折算成标准状况下的值），则第一种有机物的结构简式为，第二种有机物的分子式为．

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1，C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为．
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：
（3）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见图1．
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_ⅠK_Ⅱ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容  器	甲	乙
反应物投入量	1mol CO2、3mol H2	a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为．
（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH₄的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为（填序号）．
（5）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是．
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：．