下列比较关系中，正确的是（ ）
| A、元素金属性Na＞Mg＞Al |
| B、热稳定性H2S＜H2Se＜HCl |
| C、酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4 |
| D、原子半径Mg＞Na＞H |
下列说法不正确的是（ ）
| A、容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 |
| B、在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性 |
| C、在2mL紫色的CoCl2溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色；在测定某些反应的反应速率时，可以用分光光度计对于某些有颜色的反应物或生成物进行比色分析，根据溶液颜色与反应物或生成物浓度的关系换算成反应物或生成物在不同反应时刻的浓度来计算反应速率 |
| D、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干 |
下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
| A、由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl- |
| B、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、SO32-、S2O32- |
| C、加入铝粉能放出氢气的溶液中：Mg2+、AlO2-、I-、NO3- |
| D、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- |
在一定容的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）．达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，则该化学方程式中的n值是（ ）
| A、3 | B、4 | C、5 | D、6 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol甲基（-CH3）中含有电子的数目为10NA |
| B、1mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为12NA |
| C、1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA |
| D、标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA |
一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60mol/L．下列有关判断正确的是（ ）
| A、平衡向正反应方向移动 |
| B、物质B的转化率降低 |
| C、x+y＜z |
| D、物质C的体积分数增大 |
下列混合物能用分液法分离的是（ ）
| A、酒精与乙酸 |
| B、苯和溴 |
| C、苯和水 |
| D、葡萄糖与蔗糖混合液 |
x、Y为同周期的主族元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断中不正确的是（ ）
| A、若X、Y均为金属元素，则X的金属性比y强 |
| B、若X、Y均为非金属元素，则X的非金属性比Y弱 |
| C、若x为金属，Y为非金属，则X的离子半径比Y的离子半径小 |
| D、若X、Y均为非金属元素，则X原子的氧化性比Y原子强 |
同周期主族元素，随原子序数递增，下列说法中错误的是（ ）
| A、最外层电子数逐渐增多 |
| B、原子半径逐渐减小 |
| C、元素最高正化合价由+1递增到+7 |
| D、金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 |
下列各组物质中，属于同系物的是（ ）
| A、CH2=CH-COOH，CH3-CH2-CH2-COOH |
| B、乙烷，2，2，3，3-四甲基丁烷 |
C、 ，CH3CH2CHO |
D、 |