将2mol SO₂和1mol O₂混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g），△H＜0，当反应进行到时间t₁点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：
（1）反应进行到t₁时，SO₂的物质的量是多少？写出简要计算过程：
（2）若在t₁时充入一定量的氩气（Ar），SO₂的物质的量将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若在t₁时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），并简单说明原因．
（4）若其它条件不变，在t₁时再加入0.2mol SO₂、0.1mol O₂和1.8mol SO₃，则SO₂的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）．

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表，请回答：

实验 编号	HA物质的量	NaOH物质的量	混合溶液
	浓度（mol?L-1）	浓度（mol?L-1）	的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
B．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
C．c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Na⁺）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（HA）
（2）②组情况表明，c0.2mol?L^-1，（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是．
（4）水是我们熟悉的物质，正如同学们所知道的，水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离状态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-；K₁=

c(H3O+)c(OH-)

c(H2O)

氢氧根离子可进一步离解：OH^-+H₂O?H₃O⁺+O^2-；K₂=

c(H3O+)c(O2-)

c(OH-)

①计算25℃时K₁的值．
②1.8×10^-16
已知25℃时K₂=10^-36，计算在多少体积的水里含有一个氧负离子？

A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如图所示．试回答：

（1）H的化学式为；
（2）B单质为晶体（填晶体类型）．
（3）X的电子式为，F水溶液显性（填：酸性、中性或碱性），用惰性电极电解含0.2molH物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，此时溶液的体积为200mL．则溶液的pH=．
（4）E和G化合物的水溶液混合发生反应，其离子方程式为：
（5）书写B转化为D的化学方程式．

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）

关于苯的下列说法正确的是（　　）

乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（　　）

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）

下列说法正确的是（　　）

分析化学反应：3 Cu₂S+16HNO₃═6Cu（NO₃）₂+4NO+3S+8H₂O，下列说法不正确的是（　　）

下列操作中不正确的是（　　）