下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A、常温下浓硝酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硝酸 |
| B、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 |
| C、ClO2具有还原性，可用于对自来水的杀菌消毒 |
| D、铜的金属活泼性比铁的差，所以氯化铁溶液不能溶解铜 |
某种单烯烃经氢化后得到的饱和烃是CH3-CH（CH3）-CH2-CH（CH3）-CH3，该烯烃可能有的结构是（ ）种．
| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |
可逆反应mA（g）+nB?pC（g）+qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（ ）
| A、若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体 |
| B、增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q |
| C、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 |
| D、若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大 |
下列有关化学用语的使用正确的是（ ）
| A、Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | ||
| B、利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3++CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑ | ||
| C、已知离子的还原性：Sn2+＞Fe2+，则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+ | ||
D、298 K时，已知12g石墨完全燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，1mol CO完全燃烧放出283.5kJ热量，则一定有：C（s，石墨）+
|
分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为羧酸和醇，若不考虑立体结构，这些醇和羧酸重新组合可形成的酯共有（ ）
| A、4种 | B、11种 |
| C、12种 | D、13种 |
下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | N |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 |
| A、X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X |
| B、M、N形成的简单离子的还原性：N-＞M- |
| C、气态氢化物的稳定性：HM＜H2Z |
| D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2ZO4＞HNO4 |
葛根素是由葛根提取制成，主要化学成份为皂苷类化合物葛根黄酮，具有提高免疫，增强心肌收缩力，降低血压，抗血小板聚集等作用．葛根素分子的结构简式如图，下列有关说法正确的是（ ）| A、该物质一定条件下能发生消去、加成、水解等反应 |
| B、葛根素的分子式为C21H22O9 |
| C、该物质一个分子中含有5个手性碳原子 |
| D、1mol该物质一定条件下最多能消耗H2 8mol，Br2 4mol |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A、0.1mol Na2O2与足量水完全反应时，转移电子数目为0.1NA |
| B、12g金刚石含有的共价键数为2NA |
| C、0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积（标况）约为2.24L |
| D、在1L 0.1mol?L-1碳酸钠溶液中阴离子总数小于0.1NA |
下列化学反应的离子方程式，书写正确的是（ ）
| A、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| B、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| C、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| D、氢氧化铁溶于盐酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
下列说法不正确的是（ ）
| A、乙烯、苯、溴苯分子中的所有原子均共平面 |
| B、水加热至1000℃以上才分解是因为水分子间存在着氢键 |
| C、常温下浓硫酸和浓硝酸能使铝发生钝化，所以可以用铝槽罐车运输浓硫酸、浓硝酸 |
| D、能发生银镜反应的有机物结构中一定含有-CHO |