根据中和热的测定实验填空．
取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热．
（1）如图装置的名称是，装置中缺少的一种仪器是，装置中还存在的错误有，这种错误会造成最高温度读数（填“增大”、“减小”或“无影响”）．
（2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是1g/cm³，反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t，则中和热的计算式是△H=．
（4）实验中，若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量（填“增多”、“减小”或“相等”），测得的中和热（填“相同”或“不相同”）．
（5）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果（填“有影响”或“无影响”）．该溶液快速混合好还是慢混合好？．理由是．

已知A为淡黄色固体，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，H的溶液中含有两种金属阳离子，I不溶于水．

（1）写出下列物质的化学式：
A：；
F：；
G：；
I：．
（2）证明H溶液中含有D²⁺离子，应选；
a．KSCN溶液和氯水      b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水             d．酸性KMnO₄溶液
（3）按要求写方程式：
A与水反应的化学方程式：；B与E反应的离子方程式：．

（1）台湾一些不法商人在饮料中添加塑化剂，危害了大众健康．请你判断塑化剂主要成分邻苯二甲酸酯类属于（填“有机物”或“无机物”）．
（2）在我们的日常生活中有“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、氟指的是（填“单质”或“元素”）．

按要求完成下列两题：
I：某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
（1）该产品的结构简式为；
（2）用核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有种吸收峰，各吸收峰面积之比为：；
（3）该物质能使溴水褪色，写出该反应的方程式：；
（4）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是（填序号），与该产品互为同系物的是（填序号）．
①CH₃CH=CHCOOH      ②CH₂=CHCOOCH₃
③CH₃CH₂CH=CHCOOH   ④CH₃CH（CH₃）COOH
Ⅱ：某含氧有机物，它的相对分子质量为74.7.4g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成．
（1）该含氧有机物的分子式为．
（2）该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中含有酯基的所有同分异构体的结构简式．

如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）．则该硫酸的物质的量浓度为 mol?L^-1．
（2）．某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol?L^-1的稀H₂SO₄，现取上述浓硫酸稀释配制稀硫酸，则所需实验仪器有，所需量取 mL的该硫酸．
（3）下面是某学生的操作过程：
a．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的烧杯中稀释，并冷却到室温；
b．用量筒量取浓硫酸；
c．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入已检查不漏水的容量瓶中；
d．将所得溶液倒入试剂瓶，在试剂瓶上贴上标签待用．
e．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
f．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm
g．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶．
正确的操作顺序是．（用字母表示）
（4）在配制4.6mol?L^-1的稀H₂SO₄的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：；
②容量瓶用1mol?L^-1的稀H₂SO₄润洗：；
③定容时仰视液面读数：．
④容量瓶有蒸馏水．

（注意：用化学式表达）
（1）光导纤维的主要化学成分是
（2）制造普通玻璃的主要原料是CaCO₃、SiO₂和
（3）炼钢过程就是设法减少生铁中的元素并增加Si、Mn等元素来改善铁的性能
（4）在金、银、铜这三种有色金属材料中延展性最好的是．

在如图所示的装置中进行中和反应的反应热测定，实验操作如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L^-1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表．
②把温度计上的酸用水冲洗干净．
③用另一个量筒量取50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入下表．
④把量筒中的NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯，轻轻搅拌，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表．
⑤重复实验两次．
回答下列问题：
（1）该实验装置缺少仪器名称是，用改正的装置进行实验．
（2）实验数据处理

	起始温度T1/（℃）			终止温度T2/（℃）	温度差 T2-T1 /（℃）
	HCl	NaOH	平均值
1	20.5	20.7		24.1
2	20.4	20.6		23.8
3	20.6	20.4		23.9
平       均      值

计算反应热：为计算简便，视NaOH溶液和盐酸的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的质量各为50g；中和后溶液的比热容c=4.18J/（g?℃），计算该中和反应生成1mol水时的反应热△H= kJ?mol^-1
（3）实验中若改用60mL 0.50mol?L^-1盐酸和60mL 0.55mol?L^-1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求得该中和反应生成1mol时的反应热（填“相等”或“不相等”）．

已知测定中和热的实验步骤如下：①量取30mL 0.5mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；  ②量取50mL 0.5mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．回答下列问题
（1）硫酸溶液稍过量的原因．
（2）需要测定 个数据，加入NaOH溶液的正确操作是
，使硫酸与氢氧化钠溶液混合均匀的正确操作是．
（3）设溶液的密度均为1g?cm^-3，中和后溶液的比热容c=4.18J?（g?℃）^-1，实验前后温度差平均值是△t，请根据实验数据求出中和热为，写出该反应的热化学方程式．

欲将MgCl₂、AlCl₃的混合溶液分离，某同学设计了如下方案：

（1）试剂①应选（填“NaOH溶液”或“氨水”）．该试剂的用量是（填“过量”或“少量”）．
（2）请写出过滤后所得沉淀①的化学式，沉淀①需进行洗涤，洗涤沉淀的方法是．
（3）写生成溶液①的离子方程式：．
（4）以上实验设计明显存在缺陷，请将其指出，怎样改进？．

按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极．请回答下列问题：
（1）Zn为极．
（2）连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是．
（3）图中通过隔膜的SO₄^2-向（填“左”“右”或“不”）迁移，Y极及其附近出现的现象是．
（4）常温下，当Zn极质量减少32.5g时，X极生成气体8.4L（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500mL，则此时烧杯中溶液的pH=（不考虑生成的气体溶于水）．