下列关于胶体的性质叙述正确的是（ ）
| A、只带正电荷 |
| B、能产生丁达尔效应 |
| C、相当稳定 |
| D、都是透明的 |
将2mol X和2mol Y通入2L密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g），2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（ ）
| A、a的值为2 |
| B、化学平衡常数K=0.5 |
| C、平衡时X的浓度为1.6mol/L |
| D、Y的转化率为60% |
如图是某一短周期主族元素最高价氧化物水化物某相同浓度稀溶液与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是（ ）| A、原子序数：X＞Z＞W |
| B、气态氢化物的稳定性：N＞R |
| C、Y和W形成共价化合物 |
| D、X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
下列有关能量转化的说法正确的是（ ）
| A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程 |
| B、动物体内葡萄糖被氧化为CO2是热能转变成化学能的过程 |
| C、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 |
| D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 |
把3mol A和2.5mol B混合装进2升的固定体积的密闭容器里，使它们发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5分钟后达到平衡，生成1mol D，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），下列叙述中错误的是（ ）
| A、A的平均反应速率为0.15mol/（L?min） |
| B、B的平衡浓度为2mol/L |
| C、B的转化率为20% |
| D、x=2 |
将5.1g镁和铝投入500mL 2mol/L的盐酸中，生成氢气0.5g，金属完全溶解；再加入4mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量最多是（ ）
| A、22.1g | B、8.5g |
| C、10.2g | D、13.6g |
标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（ ）| A、亚硫酸的酸性比氢硫酸的酸性弱 |
| B、ab段反应是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O |
| C、原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/L |
| D、b点对应的溶液导电性最强 |
下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（ ）
A、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：CO（g）+
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| B、已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小 | ||
| C、铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 | ||
| D、水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c（CH3COOH）=c（Cl-） | ||
| B、某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A） | ||
| C、NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈中性c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） | ||
D、0.5mol/L 的Na2S溶液中：
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下列说法错误的是（ ）
| A、晶体中有阴离子则必然有阳离子，而有阳离子不一定有阴离子 |
| B、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 |
| C、原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 |
| D、原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 |