铁是重要的金属元素，用途极广．
（1）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有很强的氧化性，常用作净水剂，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K₂FeO₄，其阳极的电极反应式为．
（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO₄聚合得到．工业上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO₄，反应中有NO生成，化学方程式为．
（3）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

 Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol，则a=kJ/mol．
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1115	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，此时v正

v_逆（填“等于”、“大于”或“小于”）．经过l0min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）=．欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是；
A．提高反应温度  B．移出部分CO₂   C．加入合适的催化剂  D．减小容器的容积
（4）一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时．已知下表数据，对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液的说法，不科学的是．

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀时的PH值	≥9.6	≥6.4	3～4

A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B．该溶液中c（SO₄^2-）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞5：4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，可得到纯净的CuSO₄溶液
D．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀．

酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用．室温时，用0.250mol?L^-1 NaOH溶液滴定25.0mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应．请回答下列问题：
（1）该一元酸HR溶液的物质的量浓度为．
（2）图中x7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是（用离子方程式表示）．
（3）滴定到a点时，溶液中c（OH^-）-c（HR）=mol?L^-1（用含x的代数式表示）．
（4）室温时，HR的电离常数K_a=mol?L^-1．

在一定温度和压强下，10体积气体A₂跟30体积气体B₂化合生成20体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）．

用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容．如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
①已知阳极的反应为：（x+1）S^2-═S_xS^2-+2xe^-，则阴极的电极反应式是：．当反应转移x mol电子时，产生的气体体积为（标准状况下）．
②将Na₂S?9H₂O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解．其原因是（用离子反应方程式表示）：．

按要求填空
对下列物质进行命名
：
：
：
：．

实验室用98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配置成1mol/L的稀硫酸90mL．
（1）需用浓硫酸mL．
（2）配置该溶液，除了烧杯、玻璃棒、量筒、还需要的玻璃仪器有．
（3）容量瓶在使用前必需的一步操作是．
（4）下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
①未等稀释后的硫酸冷却至室温就转移到容量瓶中：．
②容量瓶中原有少量蒸馏水．
③定容时仰视观察液面．

以下四组物质中都有一种与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成或特点，将这种物质找出来．
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO
B．H₂、Cl₂、P、Cu
C．氢氧化镁、烧碱、纯碱、熟石灰
D．洁净的空气、用排空气法收集的SO₂、盐酸、冰水混合
A；B；C；D．

若某离子的化合物X₂Y₃中，X³⁺和Y^2-的电子层结构相同，则X，Y两元素的原子序数之差可能是．

配位化合物因其特殊的结构与性质具有多方面的用途．
Ⅰ．已知信息：[Ag（NH₃）₂]OH═[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-；[Ag（NH₃）₂]⁺?Ag⁺+2NH₃
有两种化合物，A：CoCl₃?5NH₃?H₂O；B：CoCl₃?5NH₃?H₂O，根据下面的实验结果，确定它们的配离子、中心离子和配体．
（1）分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠．
（2）向A和B的溶液中加入AgNO₃溶液后均有AgCl沉淀．
（3）沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO₃溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半．
又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“[Ag（NH₃）₂]OH”的书写格式写出A、B的化学式：
A，B．
Ⅱ．Pt（NH₃）₂Cl₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
（1）Pt（NH₃）₂Cl₂分子是（填“平面四边形”或“四面体形”）．
（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：

（3）淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性”或“非极性”）．
（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是．

（1）乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量金属钠，产生等体积的氢气（相同条件下），则上述三种醇的物质的量之比是．
（2）等质量的①甲醇②乙醇③乙二醇④丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是．（填序号）