石蜡油（含17个碳原子以上的液态烷烃混合物）分解实验按照如图进行

（1）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是（填写序号，下同）
①只有甲烷　②只有乙烯　③烷烃跟烯烃的混合物
（2）装置Ⅱ广口瓶中的冷水作用是，试管底部有产生．
（3）装置Ⅲ盛装的稀高锰酸钾溶液，随反应进行，可以观察到装置Ⅲ的试管内溶液颜色的变化是，这说明装置I试管的反应产物中有产生．
（4）装置Ⅳ中盛装的溴的四氯化碳溶液，该溶液的颜色变化是．

某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物5.8g，生成6.72L二氧化碳气体（标况下）、5.4g水．
（1）求该有机化合物的分子式；
（2）取0.29g该有机化合物与足量银氨溶液反应，析出金属银1.08g．写出该化合物的结构简式．

以下物质A、B、C、D均属于中学化学常见的物质，已知他们之间有如下转化关系，如图1（部分反应中的H₂O已略去），其中A、B、C均含有同一种元素．请填空

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则
①B的化学式是；
②工业上制取A的离子方程式为；若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源．铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按图2所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成（填化学式）充电完毕，铅蓄电池的正极是极（填“A”或“B”）；
③B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应③的化学方程式为．
（3）若D是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，则该金属元素在周期表中的位置是：．

工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．
（1）某温度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度比原来增大的是．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式．

某醇的蒸气密度是相同状况下氢气的31倍，6.2g这种醇完全燃烧时生成8.8g CO₂和5.4g H₂O，若将6.2g这种醇跟足量的金属钠反应后生成2.24L标准状况下的H₂．试回答下列问题：
（1）该醇的分子式为；结构简式为．
（2）该醇与钠反应的化学方程为：．
（3）在浓硫酸、140℃的条件下，该醇可生成六元环状化合物，试写出该反应的化学方程式：．

（1）CH₃⁺、-CH₃（甲基）、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
A、它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B、它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化
C、CH₃^-与NH₃、H₂O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D、CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面
E、两个-CH₃（甲基）或一个CH₃⁺'和一个CH₃^-结合均可得到CH₃CH₃
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①锌在元素周期表中的位置是：．
②葡萄糖酸锌〔CH₂OH（ CHOH） ₄ COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式，葡萄糖分子[CH₂OH（CHOH）₄CHO]中碳原子杂化方式有
③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位体NH₃分子属于（填“极性分子”或“非极性分子”）；在〔Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出〔Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．

④图2示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为；
⑤在④的晶胞（图2）中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的_堆积；设该晶胞中Zn的半径为r₁ cm，其相对原子质量为M₁，X的半径为r₂cm，其相对原子质量为M₂，则该晶体的密度为_g/cm³（写出 含有字母的表达式）

在一定条件下，可逆反应A₂（g）+B₂（g）?2C（g）达到平衡时，A₂、B₂和C的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，若用a、b、c分别表示A₂、B₂、C的初始浓度（mol/L），则：
（1）a、b应满足的关系是．
（2）a的取值范围是．

将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

 CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见表：

投料比 [n（H2）：n（CO2）]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

（1）该反应的焓变△H0，熵变△S0（填＞、＜或=）．
（2）用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式．
（3）若以1.12L?min^-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL 2mol?L^-1CuSO₄溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜g．

盐类的水解原理
①定义：．
②实质：．
③结果：破坏了的等量关系使溶液呈酸性或碱性．
④水解规律：．
⑤书写水解离子方程式的注意事项：
练习1：下列盐中哪些能够发生水解，写出其水解的离子方程式，并指出溶液的酸碱性．
1CH₃ COONa ②Na₂CO₃ ③NaCl ④NH₄Cl  ⑤Al₂（SO₄）₃ ⑥NaHCO₃．

（1）按系统命名法命名：
①有机物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名称是．
②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．C₇H₁₆的同分异构体中具有“手性碳原子”的有种，写出其中一种的名称．
（2）写出下列各种有机物的结构简式．
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃．．