已知H₂（g）+Br₂（g）→2HBr（g）+72kJ．1mol Br₂（g）液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2（g）	Br2（l）	HBr（g）
1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则上述表格中的a值为（　　）

25℃时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如图所示，仔细观察如图，判断有关说法中不正确的是（　　）

碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解．某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究．
【定性试验】检验溶液中的阴、阳离子．
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是和．
（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是．
【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图所示．

（1）碳铵固体应放在中进行加热．
A．试管　　　B．蒸发皿　　　C．烧瓶　　　　D．坩埚
（2）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用．

（3）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是g．
（4）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl₂，然后测定生成沉淀质量．请你评价该方案是否合理．（填“合理”“不合理”），理由是．

葡萄糖结构：分子式结构简式是一种多羟基醛．

除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式，如果是离子反应的写出离子方程式．
（1）Fe₂O₃（Fe（OH）₃），；
（2）FeCl₃（FeCl₂），；
（3）FeCl₂（CuCl₂），；
（4）Fe（Al），．

已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）B物质中官能团为．
（2）写出A与C在浓H₂SO₄存在条件下加热反应生成D的化学方程式：．

在实验室里制备KClO₃，可利用如图所示的装置．实验中的化学原理：
①利用强氧化剂和浓盐酸制取氯气；
②使氯气与热的KOH溶液反应制KClO₃：3Cl₂+6KOH═5KCl+KClO₃+3H₂O
试回答下列问题：
（1）实验室制备氯气，可选择下列药品中的
A．浓HCl、二氧化锰           B．KMnO₄、浓盐酸
C．浓H₂SO₄、KCl、MnO₂        D．浓HNO₃、食盐晶体、MnO₂
（2）若用MnO₂和浓盐酸反应制备氯气，通过上述装置制备KClO₃，回答：
①A中发生反应的离子方程式为：；为防止Cl₂从长颈漏斗中逸出，可将长颈漏斗替换成（填仪器名称）．
②B中的液体是，其作用是；
③已知C杯中装的是水，D管中装的是15mL 30% KOH溶液，这种加热方式称为，其作用是．

Ⅰ某药物中间体A的分子式为C₉H₈O₄，在一定条件下能与醇发生酯化反应，其红外光谱表明苯环上的两个取代基连接在对位碳原子上．D能与NaOH溶液反应但不能与NaHCO₃溶液反应．A的相关转化如图1所示，回答下列问题：

（1）A转化为B、C所涉及的反应类型是、．
（2）反应B→D的化学方程式是．
（3）同时符合下列要求的F的同分异构体有种，其中一种同分异构体的结构简式为．
①属于芳香族化合物；  ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀KOH溶液中，1mol 该同分异构体能消耗2mol KOH；④一氯代物只有两种．
（4）G为高分子化合物，其结构简式是．
（5）化合物D有如图2转化关系：
①M的结构简式为．
②N与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．

2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NO_x、CO、SO₂是主要污染性气体．
（Ⅰ）汽车内燃机工作时发生的反应N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.8kJ?mol^-1是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一．
（1）有人欲选用合适的催化剂，使反应2NO（g）═N₂（g）+O₂（g）能较快进行以达到除去NO的目的．你认为该反应能否自发进行（填“能”或“不能”）．
（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为
K=

c(N2)c2(CO2)

c2(CO)c2(NO)

，此反应为放热反应．在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5	6
c（NO）/mol	1.00	0.450	0.250	0.150	0.100	0.100	0.092
c（CO）/mol	3.600	3.050	2.850	2.750	2.700	2.700	2.692
c（N2）/mol	0	0.275	0.375	0.425	0.450	0.450	0.454
c（CO2）/mol	0	0.550	0.750	0.850	0.900	0.900

①根据土表数据计算0～4s间用NO表示的平均速率v（NO）=；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等（填“相等”或“不相等”）．
②在5～6s时，若K增大，5s后正反应速率（填“增大”或“减小”）．
③在5～6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是．
A选用更有效的催化剂    B．缩小容器的体积    C．降低CO₂浓度    D．升高温度
（Ⅱ）为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO₃，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究．探究实验的相关数据如下：

	生成SO2的质量（g）	生成SO2的质量（g）
3g硫在空气中燃烧	5.64～5.70	0.375～0.45
3g硫在纯氧气中燃烧	5.82～5.88	0.15～0.225

（3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO₃比在空气中燃烧产生的SO₃（填“多”或“少”），原因可能是．
A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移动
B．化学反应2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1中的Q＜0
C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡
2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移动
D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡
2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移动．

如图甲为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：

（1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为．
（2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物．该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为，1mol该分子中π键的数目为．
（3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式．
（4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．如图乙是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小．由图中键能数据推断得知：①-R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而（填“增大”或“减小”）．同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式．