下表为元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

Ⅰ．请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素④在周期表中的位置．
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为．
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体．请回答：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式．
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为（填化学式）．已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为．
（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式．

已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）

请回答下列问题：
（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．
①写出A与X反应的化学方程式：．
②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体E”．某同学为了验证该观点是否正确，将E气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且浓H₂SO₄由无色变为红棕色，由此你得出的结论是．
③已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H₂O反应的热化学反应方程式．
④在常温下，向V₁ L pH=a的A溶液中加入V₂L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V₁和V₂的关系为V₁V₂（选填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是（写出一种情况即可）．
（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸．
①E的电子式为；
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的K_SP=8.1×10^-9．现将该沉淀放入0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液中，其KSP

，（选填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为mol?L^-1．

（1）分子式为C₃H₆O₃的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的同分异构体A、B的结构简式：
①A能与NaHCO₃溶液反应，且1mol A与足量金属Na能生成1mol H₂，则A为．
②B中碳与氧分别有两种化学环境，氢的环境等同，且B与Na不反应，则B为．
（2）实验测得，某有机物的相对分子质量为72．
①若该有机物只含C、H两元素，其分子式为，它有种同分异构体．
②若该有机物分子中只有一种官能团，且能发生银镜反应，试写出可能的结构简式．
③若该有机物分子中有一个-COOH，写出该有机物与甲醇发生酯化反应生成有机物的化学方程式．

如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，M的溶液呈浅绿色．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期第族．
（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为．
（3）某同学取F的溶液，加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式．
（4）将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效K₂FeO₄（高铁酸钾）．同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是，每消耗0.5mol的化合物D转移电子的物质的量为mol．
（5）镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、I单质在一定温度下熔炼获得．
①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是．
②I电池性能优越，I-空气海水电池可用作电源，该电池正极反应式为．

右图是某型号进口电池外壳上的标志及说明文字，请认真阅读并按要求回答问题：
（1）该电池的电动势是伏．该电池最多可放出毫安时（mAh）的电量；该电池含有的金属元素中具有较强毒性是（填元素符号）．
（2）该电池的种类是（填序号）．
A．干电池    B．可充电电池    C．燃料电池
（3）该电池不能使用时，下列处理方法中最合理的是
A．不能随意丢弃，应投入垃圾桶中
B．不能直接投到垃圾桶里，应将电池拆开，分类投入垃圾桶或分类回收
C．不能投入火中，应埋入地下以防污染环境
D．投入废旧电池回收箱，让有关部门集中处理．

自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简式、化学式、相对分子质量和沸点．

结构简式	化学式	相对分子质量	沸点/℃
（1）H-OH	H2O	18	100
（2）CH3-OH	CH4O	32	64
（3）CH3CH2OH	C2H6O	46	78
（4）CH3COOH	C2H4O2	60	118
（5）CH3-O-CH3	C2H6O	58	56
（6）CH3CH2CH2OH	C3H8O	60	97
（7）CH3CH2OCH3	C3H8O	60	11

它们的沸点说明什么问题？

在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中．红玫瑰很快变成“白”玫瑰．学生对此进行了猜测．
猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色
猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色
（1）你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测．．
（2）请你设计实验方案，证明你的观点．（提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选．）
实验方案：．

原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子．请写出A²⁺在基态时外围电子（价电子）排布式为，B元素在周期表中的位置为．

有机物分子里的某些原子或原子团的反应叫作取代反应，用量筒收集CH₄和Cl₂的混合气倒扣在盛水的水槽中，使CH₄和Cl₂发生取代反应，甲烷与氯气应该放在的地方，而不应放在地方，以免引起爆炸，反应约3分钟之后，可以观察到量筒壁上出现，量筒内水面．

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式（热量用E₁、E₂或E₃表示）．
（2）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．
A.2v（H₂）（逆）=v（CO）（正）     B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变   D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1：2：1
（3）在一定温度下，若将4a mol H₂和2a mol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为．若此时再向该容器中投入a mol CO、2a mol H₂和a mol CH₃OH，判断平衡移动的方向是（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图）．该原电池的负极反应式可表示为．