题目内容
下表为元素周期表的一部分：
Ⅰ．请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素④在周期表中的位置 ．
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为 ．
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ．
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体．请回答：
（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式 ．
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）．已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ．
（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式 ．
| 族 周期 | ||||||||
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | |||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
（1）写出元素④在周期表中的位置
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体．请回答：
（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为
（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式
考点：无机物的推断,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题
分析：Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为O、③为Na、④为Si、⑤为S、⑥为Cl，
（1）元素④处于第三周期第ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（3）同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强；
（4）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，由NaOH、NaClO等；
Ⅱ．（1）由上述部分元素组成的物质，A是一种淡黄色固体，则A为Na2O2，能与液态X反应生成气体C与B的溶液，可推知X为H2O、B为NaOH、C为O2；
（2）中气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，Y为SO2，当NaOH与SO2物质的量之比为1：1且恰好完全反应生成D为NaHSO3；
（3）二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫．
（1）元素④处于第三周期第ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（3）同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强；
（4）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，由NaOH、NaClO等；
Ⅱ．（1）由上述部分元素组成的物质，A是一种淡黄色固体，则A为Na2O2，能与液态X反应生成气体C与B的溶液，可推知X为H2O、B为NaOH、C为O2；
（2）中气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，Y为SO2，当NaOH与SO2物质的量之比为1：1且恰好完全反应生成D为NaHSO3；
（3）二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫．
解答：
解：I．由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为O、③为Na、④为Si、⑤为S、⑥为Cl，
（1）元素④处于第三周期第ⅣA族，
故答案为：第三周期第 IVA族；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，
故答案为：Na＞S＞O；
（3）同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，即氢化物稳定性HCl＞H2S＞SiH4，
故答案为：HCl＞H2S＞SiH4；
（4）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，由NaOH、NaClO等，电子式为：
或
，
故答案为：或；
II．（1）由上述部分元素组成的物质，A是一种淡黄色固体，则A为Na2O2，能与液态X反应生成气体C与B的溶液，可推知X为H2O、B为NaOH、C为O2，固体A与液体X反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，Y为SO2，当NaOH与SO2物质的量之比为1：1且恰好完全反应生成D为NaHSO3，
HSO3-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞（OH-），
故答案为：NaHSO3；c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞（OH-）；
（3）二氧化硫与氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，反应方程式为2SO2+O2
2SO3，故答案为：2SO2+O2
2SO3．
（1）元素④处于第三周期第ⅣA族，
故答案为：第三周期第 IVA族；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，
故答案为：Na＞S＞O；
（3）同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，即氢化物稳定性HCl＞H2S＞SiH4，
故答案为：HCl＞H2S＞SiH4；
（4）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，由NaOH、NaClO等，电子式为：
或
，故答案为：
或；II．（1）由上述部分元素组成的物质，A是一种淡黄色固体，则A为Na2O2，能与液态X反应生成气体C与B的溶液，可推知X为H2O、B为NaOH、C为O2，固体A与液体X反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，Y为SO2，当NaOH与SO2物质的量之比为1：1且恰好完全反应生成D为NaHSO3，
HSO3-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞（OH-），
故答案为：NaHSO3；c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞（OH-）；
（3）二氧化硫与氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，反应方程式为2SO2+O2
2SO3，故答案为：2SO2+O2
2SO3．
点评：本题综合考查元素周期表与元素周期律的综合应用、无机物推断等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意对元素周期表的整体把握．
练习册系列答案
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