硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用，回答下列问题：
（1）实验室熔融烧碱时，不能使用普通玻璃，陶瓷和石英干锅，可以用铁干锅，原因是（用化学方程式表示）．
（2）用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为，碳化硅又称，其晶体结构与相似．
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
氨气电弧炉和流化床反应器中发生的主要反应是：
SiO₂+2C═Si+2CO↑        Si+3HCl═SiHCl₃+H₂
①生成粗硅的反应中产物为CO而不是CO₂，原因是．
②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如下表：

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和蒸馏，其中冷凝的温度最好控制在（填序号）．
A.8.2℃B．大于31.8℃C．略小于31.8℃D．-84.9℃
③还原炉中发生的反应方程式．

在25℃时，若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是的；某地的酸雨中，含c （Na⁺）=7.0×10^-6mol/L，c （Cl^-）=4.5×10^-5 mol/L，c （NH₄⁺）=2.3×10^-5 mol/L，c （SO₄^2-）=2.5×10^-6 mol/L，则该地酸雨的pH约为．

碳及其化合物有广泛的用途．
（1）反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H₂产率的措施是．
A．增加碳的用量　  B．升高温度   C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1
则反应 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
（3）CO与H₂一定条件下反应生成甲醇（CH₃OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为．
（4）在一定温度下，将CO（g）和H₂O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下数据：

t/min	2	4	7	9
n（H2O）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该温度下，此反应的平衡常数K=；
③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H₂O（g），平衡时CO的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）．

如向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求原硝酸银溶液中AgNO₃的质量分数．

氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH₃，相应的热化学方程式为：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．目前工业合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列问题：
（1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式．
（2）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是（填序号）．
A．混合气体的压强不再发生变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
D．单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
E．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化
（3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2mol N₂、8mol H₂及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，10分钟内用氮气的浓度表示的化学反应速率为，平衡时氮气的转化率为．则该温度下反应的平衡常数K=（计算结果可用分数表示）．
（4）原料气H₂可通过反应 CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的

n(H2O)

n(CH4)

 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．

合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，当反应达到平衡时（填序号）．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．反应物不再转化为生成物
c．v正（N₂）=3v逆（H₂）
d．2v（N₂）=v（NH₃）
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：
①表示N₂ 的浓度变化的曲线是（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）．
②前25min内，用H₂ 的浓度变化表示的化学反应平均速率是mol/（L?min）．
③在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数K=．
（3）在第25min末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35min末再次达到平衡．平衡移动过程中H₂浓度变化了1.5mol/L，请你在图中画出第25min～40min NH₃浓度变化曲线．
（4）在一定温度下，将1mol N₂和2mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得N₂的转化率α₁，NH₃体积分数为φ₁．此时向该容器中再通入一定量的H₂，一段时间后再次达到平衡，测得N₂的转化率α₂，NH₃体积分数为φ₂，则α₂ α₁（填序号）、φ₂ φ₁（填序号）．
a．大于   b．小于   c．等于   d．以上均有可能．

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．云南连续四年的干旱使得昆明的饮用水严重不足，除了节约用水外，人们试图将滇池水处理成饮用水．众所周知，水质优劣直接影响人体健康，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等．请回答下列问题：
（1）滇池水处理成饮用水的主要过程是：、、、等．
（2）滇池水在处理过程中加入的混凝剂可以是或．其净水原理用离子方程式可表示是（只写一个作代表）．
（3）区别硬水和软水的最佳方法是．
（4）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol?L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol?L^-1，则此水的硬度为．
（5）ClO₂是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S^2-、NO₂^-和CN^-等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去．请写出用ClO₂将废水中剧毒的CN^-氧化成无毒气体的离子方程式．

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：
N₂O₄（无色）?2NO₂（红棕色）Q＜0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为．
（2）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（3）若要重新达到平衡时，使c（NO₂）/c（N₂O₄）值变小，可采取的措施有（填序号）．
A． 增大N₂O₄的起始浓度    B．向混合气体中通入NO₂ C．使用高效催化剂     D．升高温度
（4）如果在80℃、将0.40mol的N₂O₄气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应．则达到平衡时n（NO₂）0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线．

某无色混合气体可能含有NO、CO₂、O₂、Cl₂、NH₃和HC1等气体，将50mL该混合气体通过浓H₂SO₄，体积变为40mL，再通过NaOH溶液，体积变为20mL，此气体遇空气立即变为红棕色，此混合气体中含有；其体积比为．

化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质．乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分．制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N₂气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1.8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊．
（1）乙的化学式为，写出它的一种用途．
（2）甲的晶体类型为，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式．
（3）工业制备甲的过程中可能含有的杂质有．
（4）气体戊的结构式为，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，验证溶液丁中溶质的实验方法为．