能源短缺是人类面临的重大问题，甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反应II：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
（1）上述反应符合“原子经济”原则的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）图中甲图表示用反应Ⅱ生产燃料甲醇反应过程中能量的变化情况；乙图表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化情况．

请回答下列问题．
①下列说法正确的是（填字母序号）．
a．在甲图中，曲线b表示使用了催化剂
b．起始充入的CO为2mol，从反应开始到达到平衡，v（H₂）=0.075mol?L^-1?min^-1
c．增大CO的浓度，CO的转化率增大
d．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
e．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H₂，再次达到平衡时

n(CH3OH)

n(CO)

的值会变小
②该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为．若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）．
③请在丙图所示坐标图中画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出P₁、P₂且P₁＜P₂）．
（3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：．
（4）已知CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．

（1）常温下，将三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	一元酸	NaOH	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=a
乙	c（HY）=c1 mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=7
丙	c（HZ）=0.1mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=9
丁	pH=2  HZ	pH=12  NaOH	pH=b

①甲组实验中HX为弱酸，a7（填“＜”，“=”或“＞”），混合溶液中离子浓度由大到小顺序为．
②乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=．
③丙组实验发生反应的离子方程式为，所得溶液中由水电离出的c（OH^-）=mol/L．
④丁组实验中b7（填“＜”，“=”或“＞”）．
（2）向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．则：
①由图中信息可知HA为 酸（填“强”或“弱”），理由是．
②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH） 2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

人体缺碘会影响正常的生命活动．为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视．据报道，人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素．甲状腺素的结构如图：

（1）加碘食盐中碘的存在形式主要是；
（2）甲状腺素的分子式为．

已知氯化铝的熔点190℃（2.202×10⁵ Pa），但它在180℃即开始升华．
（1）氯化铝是（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（2）在500K和1.01×10⁵ Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况时）为11.92g?L^-1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为，是晶体．
（3）设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物．你设计的实验是．

以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO₂加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
反应Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ?mol^-1

（1）写出由CH₃OH（g）合成CH₃CH₂OH（g）的热化学反应方程式：．
（2）对反应Ⅰ，在一定温度下反应达到平衡的标志是（选填编号）．
a．反应物不再转化为生成物   b．平衡常数K不再增大
c．CO₂的转化率不再增大      d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）在密闭容器中，反应Ⅰ在一定条件达到平衡后，其它条件恒定，能提高CO₂转化率的措施是（选填编号）．
A、降低温度      B、补充CO₂        C、加入催化剂       D、移去甲醇
（4）研究员以生产乙醇为研究对象，在密闭容器中，按H₂与CO₂的物质的量之比为3：1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示．表示CH₃CH₂OH组分的曲线是；图2中曲线Ⅱ和Ⅲ的交点a对应的体积分数y_a=%（计算结果保留三位有效数字）．
（5）一种以甲醇作燃料的电池示意图如图2．写出该电池放电时负极的电极反应式：．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）氮元素与氢元素可组成多种微粒，如NH₃、NH₄⁺、肼（N₂H₄）等．分析常见的H₂O与H₂O₂、CH₄与C₂H₆的分子结构，写出N₂H₄的电子式．NH₃与NaClO反应可得到N₂H₄，该反应的化学方程式为；
（2）如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．

①A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）．
②某化肥厂用氨气制硝酸铵，已知氨气制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，则制硝酸所用的氨气的质量占总氨气质量的%（不考虑生产中的其它损耗　）．
（3）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃．进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间3h）：

T/K	303	313	323	353
NH3生成量/（10-6 mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相应的化学方程式：N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H=+765.2kJ?mol^-1
回答下列问题：
①该反应在较低温度下能否自发进行？；
②从323K到353K，氨气的生成量减少的原因．
（4）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=．

下列各组原子序数表示的两种元素中，能够形成共价化合物的是（　　）

能够鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（　　）

下列溶液中：①石灰水   ②Na₂S溶液   ③KMnO₄溶液  ④溴水  ⑤酸化的Ba（NO₃）₂溶液  ⑥品红溶液，不能区别SO₂和CO₂气体的是（　　）

下列叙述错误的是（　　）