在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
| A、NH4+ NO3- CO32- Na+ |
| B、Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- |
| C、NO3- K+ AlO2- OH- |
| D、NO3- Mg2+ K+ Cl- |
关于NaHCO3分类错误的是（ ）
| A、属于碱类 |
| B、属于碳酸盐类 |
| C、属钠盐类 |
| D、属于化合物类 |
解决“白色污染”问题，下列做法不宜提倡的是（ ）
| A、使用新型可降解塑料 |
| B、用布袋代替塑料袋 |
| C、回收废弃塑料 |
| D、焚烧废弃塑料 |
把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度．
①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度．
| A、①② | B、③④ |
| C、①②③④ | D、①②③ |
根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（ ）| A、该反应为放热反应 |
| B、该反应一定有能量转化成了化学能 |
| C、反应物比生成物稳定 |
| D、因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热 |
某化合物的结构（键线式）及球棍模型分别如图所示．下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）
| A、该有机物的核磁共振氢谱有6个吸收峰 |
| B、该有机物属于芳香化合物 |
| C、键线式中的Et代表的基团为-CH3 |
| D、该有机物在一定条件下能够发生消去反应 |
物质丙的生产路线（反应条件略去）如图，下列叙述错误的是（ ）
| A、步骤（1）产物中残留的物质甲可用FeCl3溶液检验 |
| B、物质甲和物质丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应 |
| C、物质乙和物质丙均可与NaOH溶液发生反应 |
| D、步骤（2）产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验 |
甲、乙两种金属性质比较：
①甲的单质熔、沸点比乙的低；
②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；
③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；
④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡．
上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是（ ）
①甲的单质熔、沸点比乙的低；
②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；
③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；
④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡．
上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是（ ）
| A、①② | B、②④ | C、②③ | D、①③ |
关于反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+说法不正确的是（ ）
| A、该反应中Fe3+是氧化剂 |
| B、该反应中Cu被氧化了 |
| C、2mol Fe3+反应后共得到4NA个电子 |
| D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 |
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B、由C（金刚石）→C（石墨）△H═-1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1可知，H2的燃烧热为-571.6kJ?mol-1 |
| D、稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-53.7KJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |