今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
（1）镁晶体堆积方式为堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填写下表

第一电离能	电负性	晶格能	沸点
Mg   Al	O   S	MgO   MgS	H2O   H2S

（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为．

汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．
（1）设汽油成分为C₈H₁₈，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程．
（2）气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H＞0
①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．
②1mol空气中含有0.8mol N₂和0.2mol O₂，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数K≈．
（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧．
①有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）△H=+221kJ?mol^-1，简述该设想能否实现的依据：．
②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为．
（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气．
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H₃
则△H₃=kJ?mol^-1．
（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物．写出2-丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式．

乙醇物理性质：俗名、色透明具有特殊味的体、密度约为比水比煤油沸点、挥发，溶解多种无机物和有机物，与水以任意比互溶．故酒精作萃取剂．

已知臭氧具有比氧气更强的氧化性，如它与KI溶液能迅速反应：2KI+O₃+H₂O═2KOH+I₂+O₂  将臭氧通入KI溶液后，再通过实验证明反应的产物．
（1）可向反应后的溶液中滴入，溶液变为色，可证明有I₂生成．
（2）若向反应后的溶液滴入，溶液变为色，可证明有KOH生成．
（3）在该反应中氧化剂是，还原剂是．

如图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生有机反应的化学方程式：
（2）试管C中苯的作用是．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为．
（3）反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是．
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）：．

美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：
到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路：

直接反射	52，000×109 kJ/s
以热能方式离开地球	81，000×109 kJ/s
水循环	40，000×109 kJ/s
大气流动	370×109 kJ/s
光合作用	40×109 kJ/s

请选用以上数据计算（写出计算过程）：
（1）地球对太阳能的利用率约为．
（2）通过光合作用，每年有千焦的太阳能转化为化学能（每年按365天计算）．
（3）设每年由绿色植物通过光合作用（6CO₂+6H₂O→C₆H₁₂O₆+6O₂）为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A．试根据能量关系列出A的计算式，列式中缺少的数据用符号表示．A=（千克）所缺少的数据的化学含义为．

工业上电解饱和食盐水前，需要对食盐进行精制．已知工业食盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质．现欲把工业食盐精炼成精盐，请回答下列问题：
（1）欲除去SO₄^2-必须加入可溶性的钡试剂，该试剂不可以是．
A．Ba（OH）₂　　B．Ba（NO₃）₂　　C．BaCl₂
你选该试剂的理由是．
（2）若选用的试剂是Na₂CO₃、Ba（OH）₂和HCl，你认为加入的合理顺序是．
（3）若选用的试剂是BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃和HCl，下列加入试剂的顺序合理的是．
A．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
B．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
C．Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂、HCl
（4）在选用不同的试剂和不同的加入顺序时，都是最后加入盐酸．你认为加入盐酸的作用是（用文字或离子方程式表示均可以）．

煤制备CH₄是一种有发展前景的新技术．
I．煤炭气化并制备CH₄包括以下反应．
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131kJ/mol
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41kJ/mol
CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H₃=-206kJ/mol
（1）写出煤和气态水制备CH₄（产物还有CO₂）的热化学方程式．
（2）煤转化为水煤气（CO和H₂）作为燃料和煤直接作为燃料相比，主要的优点有．
（3）写出甲烷-空气燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）中负极的电极反应式．
Ⅱ．对以上反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00mol CO和1.00mol H₂O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）．实验条件如下表：

实验编号	容器体积/L	温度/℃
①	2.0	1200
②	2.0	1300
③	1.0	1200

（1）实验①中c（CO₂）随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，画出实验②和③中c（CO₂）随时间变化关系的预期结果示意图．

（2）在与实验①相同的条件下，起始时充入容器的物质的量：n（CO）=n（H₂O）=n（CO₂）=n（ H₂）=1.00mol．通过计算，判断出反应进行的方向．（写出计算过程．）

完成有关钾的化合物的问题：
（1）过量KF和BF₃作用可生成KBF₄，BF₄^-的立体结构为；KBF₄固体中存在的化学键是．
A．离子键    B．极性键    C．非极性键    D．配位键    E．σ键    F．π键
BF₃气体易溶于（填编号）．
A．水  B．苯   C．四氯化碳   D．CS₂
（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物K₂O₂、V₂O₅、MnO₂、Fe₃O₄中，最适合作录音带磁粉原料的是（填化学式）．
（3）可用主成分是MnO₂的软锰矿制KMnO₄：MnO₂

Ⅰ

K₂MnO₄

Ⅱ

KMnO₄．
第Ⅱ步反应：3MnO₄^2-（aq）+2H₂O（l）?2MnO₄^-（aq）+MnO₂（s）+4OH^-（aq），给出平衡常数表达式K=；
通常KMnO₄比较稳定不易分解，但须保存在棕色瓶中，因为日光会促使分解：
4MnO₄^-+2H₂O 

hv  .

4MnO₂↓+4OH^-+3O₂↑
一旦分解，之后速率加快分解明显，可能的原因是．

化学方程式默写
（1）单质钾与水反应．
（2）乙醇与金属钠反应．
（3）乙醇在铜或银做催剂下氧化．
（4）苯和液溴反应．