为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）和胆矾晶体．     

请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有．
（2）试剂X是．
（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是：．
（4）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个．
（5）溶液D中各离子的浓度由大到小的顺序为：．
（6）工业上由X和F制得CuSO₄，还必须使用的最恰当的试剂可以是或．
A．浓H₂SO₄   B．Fe₂O₃     C．HNO₃     D．O₂      E．H₂O₂．

A-I为原子序数递增的前四周期的元素，已知A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族．E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属．H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第IIB族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1）B单质分子中σ与π键数目比为B、C、D第一电离能由小到大的顺序为（填写元素符号）
（2）H元素原子的价层电子排布式为，H³⁺离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为（写一种即可），该阴离子空间构型为．
（3）D与G可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为．
 （4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为．
（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为，如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度为．（阿伏加德罗常数用N_A表示，不化简）

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂（g）+O₂（g）?2ΝΟ（g）△H＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10^-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率．
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志．
A．消耗1mol N₂同时生成1mol O₂     B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变    D．2v（N₂）_正=v（NO）_逆
（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）．

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数．（填“变大、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是．

如图为配制100mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液示意图．

回答下列问题．
（1）①中称取NaCI质量为克．
（2）玻璃棒在③、④两步中的作用分别是、．
（3）下列情况，对所配溶液浓度有何影响？（填偏高、偏低或无影响）
A．步骤⑤没有洗涤烧杯，直接加水至刻度．（）
B．步骤⑥观察液面时俯视．（）

在常见的非金属及其化合物中：
（1）晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的材料；硅酸钠水溶液俗称为，是制备硅胶和木材防火剂的原料；陶瓷、、水泥等硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料．
（2）氯元素是重要的“成盐元素”，将氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反应的离子方程式是；漂白液有效成分的化学式为．
（3）水是常见的非金属元素化合物，请按要求写出下列水参加的反应的化学方程式．
①水只作氧化剂：
②NO₂气体通入水中：
③水既作氧化剂又作还原剂：．

甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1：2：3，已知甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，求这三种金属的化合价．

实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤．现需配制0.2mol/L的CuSO₄溶液500mL．
回答下列问题：
（1）用托盘天平称取CuSO₄?5H₂O晶体的质量是g．
（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有．
（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至．
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是．（填序号）
A．定容时俯视
B．未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D．砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）
E．容量瓶使用前未经干燥．

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）?B（g）+C（g）．若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为（　　）

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

下列有关说法正确的是（　　）