用NA表示阿伏加德罗数，下列叙述正确的是（ ）
| A、7.8g Na2O2固体中阴、阳离子数之和一定为0.3NA |
| B、室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为NA |
| C、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |
| D、常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为7NA |
下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
| A、生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 |
| B、二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 |
| C、液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 |
| D、氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 |
原子序数在3～9之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（ ）
| A、电子层数 | B、最外层电子数 |
| C、原子半径 | D、化合价 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA |
| B、在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA |
| C、将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3 |
| D、1mol OH-和1mol-OH（羟基）中含有的质子数均为9NA |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
| A、铵态氮肥不能与草木灰混合施用 |
| B、乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源 |
| C、人造纤维、合成纤维、玻璃纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 |
| D、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁 |
在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A、若增加CO的用量，上式中的△H增大 |
| B、若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
| C、若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动 |
| D、达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100 mol/L，则c（CO2）=0.0263 mol/L |
2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”．下列叙述正确的是 （ ）
| A、金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 |
| B、将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 |
| C、纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果 |
| D、钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-═Fe3+，继而形成铁锈 |
下列说法中，有错误的是（ ）
| A、Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应 |
| B、NaHCO3比Na2CO3容易溶解于水 |
| C、Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解 |
| D、将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈 |
下列说法正确的是（ ）
| A、实验室从海带提取单质碘的方法依次是：取样、灼烧、溶解、过滤、萃取 |
| B、氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 |
| C、用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 |
| D、油脂在碱性条件下的水解反应称为油脂的氢化，又称为油脂的硬化 |