下列离子方程式正确的是（ ）
| A、实验室中制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑ |
| C、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- |
| D、向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O |
对实验A-D的实验现象预测正确的是（ ）
A、 试管中红色溶液逐渐变成无色溶液 |
B、 试管中出现淡黄色浑浊 |
C、 铁棒上有无色气泡产生 |
D、 酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn（s）+2MnO2（s）+H2O═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ）
| A、电池工作时，锌失去电子 |
| B、电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2 |
| C、电池工作时，电子由正极通外电路流向负极 |
| D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
用1L 1.0mol?L-1的NaOH溶液吸收0.6mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（ ）
| A、1：3 | B、2：1 |
| C、2：3 | D、3：2 |
关于下列各图的叙述正确的是（ ）
A、 表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ?mol-1 |
B、 表示向Ag2SO4饱和溶液中加入等体积Na2SO4稀溶液，平衡会向左移动，Ksp减小 |
C、 表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A |
D、 表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 |
“神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT．其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是（ ）
| A、三种物质质子数之比为1：2：3 |
| B、三种物质中子数之比为0：1：2 |
| C、三种物质的摩尔质量之比为4：5：6 |
| D、三种物质核外电子数之比为1：1：1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来 |
| B、C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2种 |
| C、碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种 |
| D、某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种 |
在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A，发生反应：2A（g）?B（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入a mol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（ ）
| A、相对平均分子质量增大 |
| B、A的转化率提高 |
| C、A的质量分数增大 |
| D、反应放出的总热量大于原来的2倍 |
对以下化学问题的解释中错误的是（ ）
| A、工业盐酸显黄色，是由于含有杂质FeCl3 |
| B、碘化钾溶液久置显黄色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中 |
| C、浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶液酸液中 |
| D、炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质 |
某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-②SO32-③Na+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-⑦SO42-向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
| A、①②⑤⑥ | B、③④⑤⑦ |
| C、②④⑦⑥ | D、只有⑥ |