甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、1mol?L-1的甲酸溶液的pH约为2 |
| B、甲酸能与水以任意比例互溶 |
| C、甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应 |
| D、甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱 |
欲除去CuSO4?5H2O中的沙子（主要成分为SiO2），必要的实验操作为（ ）
| A、溶解 过滤 蒸发结晶 |
| B、加热 溶解 过滤 |
| C、溶解 过滤 蒸馏 |
| D、溶解 过滤 分液 |
完全燃烧2mol某有机物，生成4mol CO2和6mol H2O，同时消耗5mol O2，该有机物的分子式为（ ）
| A、C2H6O2 |
| B、C2H4O |
| C、C2H6O |
| D、C2H6 |
已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol?L-1的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．下列对高碘酸和碘酸的酸性强弱判断正确的是（ ）
| A、高碘酸和碘酸都是强酸 |
| B、高碘酸和碘酸都是弱酸 |
| C、高碘酸是弱酸，碘酸是强酸 |
| D、高碘酸是强酸，碘酸是弱酸 |
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：
4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═3FeO42-+3Cl-+5H2O 干法制备：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法错误的是（ ）
4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═3FeO42-+3Cl-+5H2O 干法制备：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法错误的是（ ）
| A、高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 |
| B、干法制备中，每生成1mol Na2FeO4，共转移4mol电子 |
| C、湿法制备中，每生成1mol Na2FeO4，共转移3mol电子 |
| D、K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去等H2S、NH3，并使悬浮杂质沉降 |
“化学是人类进步的关键”．下列有关说法能反映正确化学观点的是（ ）
| A、改变物质的性质不一定要通过化学变化 |
| B、天然物质都比人造物质好 |
| C、一种元素可有多种离子，但只有一种原子 |
| D、根据分散系是否具有丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、水泥、玻璃、陶瓷、水晶都属于硅酸盐产品 |
| B、二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸 |
| C、因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以酸性硅酸比碳酸强 |
| D、可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 |
下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是（ ）
| A、pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3） |
| B、25℃时，0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的c（OH-）大于0.1mol?L-1 NaOH溶液中水电离出来的c（OH-） |
| C、已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到1.8×10-9mol?L-1 |
| D、室温下，0.1mol?L-1 NaHA溶液的PH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |