按要求写出下列方程式． 
（1）少量钠投入FeCl₃溶液中反应的总离子方程式
（2）过氧化钠投入硫酸铜溶液中总离子方程式
（3）碳酸氢钡与足量氢氧化钠反应的离子化学方程式
（4）醋酸与碳酸氢钠反应的离子方程式
（5）氧化钠与足量硫酸溶液反应的离子方程式
（6）向NaHSO₄溶液滴入氢氧化钡溶液至中性，继续向反应后的溶液中滴入氢氧化钡的离子方程式．

实验室利用如图所示装置进行Na₂CO₃和NaHCO₃热稳定性对比实验．请回答：
（1）加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是（填序号）．
A．均变浑浊
B．试管1澄清，试管2变浑浊
C．试管2澄清，试管1变浑浊
（2）该实验说明二者的稳定性强的物质的化学式是，另一种物质受热分解的化学方程式是．
（3）实验结束时的正确操作是（填序号）
①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯  ②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出．

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇，一定条件下发生如下反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=；已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应是反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是．
A．混合气体的平均平均相对分子质量不变
B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成3mol H-H键，同时生成2mol C=O键
D．混合气体中c（H₂）：c（CH₃OH）=3：1
（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）为mol?L^-1?min^-1．
（4）下列措施中能使（3）题中

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的有．（填字母）
A．升高温度          B．加入催化剂      C．将H₂O（g）从体系中分离
D．充入He（g），使体系总压强增大         E．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（5）若在另一个密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，保持压强不变，并使初始体积与（3）题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO₂的体积百分数 （3）题中的CO₂的体积百分数．（填“＞”或“＜”或“=”）

化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为：Cl₂+NH₃→NH₄Cl+N₂
（1）写出配平后的该化学方程式
（2）该反应中被氧化的物质是被还原的物质是氧化剂与还原剂之比为
（3）若标况下消耗6.72L Cl₂时，转移的电子的数目是．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．
请回答下列问题：
（1）图中A、E分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？．
（2）图中△H=；
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol^-1，计算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=（要求计算过程）．

学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
铝与酸反应的情况．结果如下：

反应进程（分钟）	1	2	5	15	20
3.0mol/L盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol/L硫酸	均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol/L硫酸	均无明显现象（无气泡产生）

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
（1）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其主要原因是．
（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：
假设二：
（3）通过你的思考，教材中H₂O₂的分解所用的催化剂（FeCl₃和CuSO₄）这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进．

溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的鉴别和分离提纯．将6.72L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了1.4g，请列式计算原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比是多少？

1mol分子式为C_mH_n的有机物在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O的物质的量相等，并消耗168L氧气（标况下）．
（1）该有机化合物的分子式；
（2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，写出其所有可能的结构简式并命名．

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

已知A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象．请回答下列问题：
（1）B、D、E的化学式依次为、、．
（2）写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：．
（3）写出A和过量浓硫酸加热反应生成D的化学方程式．

CO是常见的化学物质，有关其性质和应用的研究如下．
（1）有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO₂，请你设计实验验证该同学的猜想是否正确．请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式，从而补齐你的设计，方框不够可以补，也可以不填满．

（2）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe（CO）₅]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，熔点-20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm³，有毒，光照时生成Fe₂（CO）₉，60℃发生自燃．五羰基合铁的制备原理如下：
Fe（s）+5CO（g） 

200℃.20MPa

250℃～300℃

 Fe（CO）₅（g）
①下列说法正确的是．
A．利用上述反应原理可制备高纯铁
B．制备Fe（CO）₅应在隔绝空气的条件下进行
C．反应Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）₅（g）的平衡常数表达式为

c[Fe(CO)5]

c(Fe)?c5(CO)

D．Fe（CO）₅应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存
②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂Fe（CO）₄和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为：．
③今将一定量的Fe（CO）₅的苯溶液，用紫外线照射片刻．取照射后的溶液完全燃烧，得到30.58g CO₂、5.4g H₂O及1.6g红棕色粉末．红棕色粉末的化学式为，照射后的溶液中Fe（CO）₅和Fe₂（CO）₉的物质的量之比为．