几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表（ ）
下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | N | P |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.075 | 0.074 | 0.152 | 0.099 |
| 元素的主要化合价 | +1 | +3 | +5、-3 | -2 | +1 | +7、-1 |
| A、X、N元素的金属性：X＞N |
| B、Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料 |
| C、X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子 |
| D、标准状况下1L 1mol?L-1的YP3溶液中含有NA个Y3+离子 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，48g O2和O3组成的混和气体中所含的氧原子数为3NA |
| B、2mol H2O中含有36NA个电子 |
| C、2L 0.1mol?L-1 H2SO4溶液中含有0.2NA个H+ |
| D、常温常压下，22.4L CH4中含有NA个CH4分子 |
晶体具有各向异性．如蓝晶石（Al2O3?SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1：1000．晶体各向异性的主要表现是（ ）
①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质．
①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质．
| A、①③ | B、②④ |
| C、①②③ | D、①②③④ |
以下比较中，正确的是（ ）
| A、微粒半径：F-＞O2-＞Na+＞Li+ |
| B、电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3 |
| C、分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 |
| D、稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl |
化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A、从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na |
| B、葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 |
| C、14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 |
| D、淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 |
“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱．下列说法错误的是（ ）
| A、在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将可能成为主要能源 |
| B、开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量 |
| C、煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施 |
| D、煤的“气化”和“液化”技术可提高煤的综合利用效率 |
关于苯的下列说法正确的是（ ）
| A、苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似 |
B、 表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同 |
| C、苯的分子式是C6H6，分子中的C原子远没有饱和，因此能使溴水褪色 |
| D、苯环上的碳碳键的键能、键长介于单双键之间 |
将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是（ ）
| A、乙烷 | B、丙烷 |
| C、2-甲基丙烷 | D、戊烷 |
将2.3g钠溶于100g水中，所得溶质的质量分数为（ ）
| A、2.25% |
| B、2.30% |
| C、3.91% |
| D、4.00% |
下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（ ）
| A、CO2和SO2 |
| B、CH4和SiH4 |
| C、BF3和PH3 |
| D、HCl和NH4Cl |