下列说法不正确的是（ ）
| A、青铜中含有的主要合金元素是锡和铅 |
| B、装运浓硫酸的铝罐车，在卸货后不能用水冲洗铝罐的内部 |
| C、半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅 |
| D、氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 |
如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（ ）
| A、正极Cu，负极Zn，S为稀H2SO4 |
| B、正极Zn，负极Cu，S为CuSO4溶液 |
| C、正极Ag，负极Zn，S为AgNO3溶液 |
| D、正极Fe，负极Cu，S为AgNO3溶液 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 |
| B、1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4- |
| C、将0.1mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA |
| D、0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子 |
如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（ ）
| A、若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O |
| B、欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液 |
| C、（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷 |
| D、C、D、E、F电极均有单质生成，且其物质的量比为1：2：2：2 |
下列电离方程式中正确的是（ ）
| A、H2SO4=H2++SO42- |
| B、NaHCO3=Na++H++CO32- |
| C、Ca（OH）2=Ca2++2OH- |
| D、CaCl2=Ca+2+2Cl- |
下列物质中含原子数最多的是（ ）
| A、6.4g O2 |
| B、8.8g CO2 |
| C、0.1mol N2 |
| D、3.01×1022个H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、11.2L O3气体中含有的氧原子数是1.5NA |
| B、含12.0g NaHSO4的水溶液中钠离子数为0.1NA |
| C、1mol OH-中电子数为10NA |
| D、每有1mol Cl2反应转移的电子数一定为2NA |
恒温恒容的容器内，不可作为可逆反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）达到平衡状态的标志的是（ ）
| A、1 mol H-H键断裂，同时有2 mol H-I键断裂 |
| B、容器内气体的总压强不再变化 |
| C、H2的物质的量浓度不再变化 |
| D、混合气体的颜色不再变化 |
甲酸为一元弱酸，在15mL 0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线．下面有关微粒浓度的大小关系正确的是（ ）| A、在A、B间的任意一点上都存在：c（K+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、在B点：c（K+）=c（HCOO-）＞c（OH-）=c（H+），且a=7.5 |
| C、在C点：c（HCOO-）＞c（K+）＞（H+）＞c（OH-） |
| D、在D点：c（HCOO-）+c（HCOOH）=2c（K+） |