有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示（电极未标出）：

回答下列有关问题：
（1）通入空气的电极为（写电极名称）．燃料电池中阳离子的移动方向（“从左向右”或“从右向左”）．
（2）电解池中产生20mol Cl₂，理论上燃料电池中消耗mol O₂．
（3）a、b、c的大小关系为：．
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池放电时正极反应式是．

浓硫酸是一种强氧化性酸，在一定条件下能将多种金属、非金属单质氧化．请回答下列问题：
（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：．
（2）试用如图1中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物，这种装置的连接顺序是（填编号）→→→．


（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反应的离子方程式是； 
    C瓶溶液的作用是．
（4）装置②中所加固体药品是，
（5）装置③中所盛溶液是．
（6）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将铁与一定量的浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种．
Ⅱ．所得气体B点可能组成是．
【实验探究】实验室提供下列试剂和如图2的装置：

0.01mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、3%H₂O₂ 溶液、淀粉溶液、蒸馏水．在配置0.01mol/L酸性KMnO₄溶液过程中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和（填仪器名称）．请你完成以下探究实验．

	实验操作	预期现象	结论
验证猜想Ⅰ			含有Fe2+和Fe3+
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入如图2所示装置		含有两种气体

化合物A（C₁₂H₁₅O₃Br）经碱性水解、酸化后得到B和C（C₈H₈O₂）．C的核磁共振氢谱表明含有苯环，其苯环上的一氯代物有两种同分异构体．D在浓H₂SO₄并加热条件下可发生不同的化学反应．并分别得到E、F、G三种物质．E由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰．F能使溴的四氯化碳溶液褪色．

请回答下列问题：
（1 ）写出E的分子式：．F分子中官能团的名称是．
（2 ）写出A的结构简式：．
（3 ）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型．D→E反应的化学方程式：，反应类型是；D→G反应的化学方程式，反应类型是．
（4）C的同分异构体中，苯环上只有一个侧链且能够发生水解反应的同分异构体有种．上述的某同分异构体的红外光谱与核磁共振氢谱如图，其核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，则该同分异构体的结构简式为．

燃煤的烟道气和汽车尾气是造成近年来肆虐全国各地雾霾天气的原因之一．
（1）用CH₄催化还原氮氧化物．已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=a kJ/mol
欲计算反应CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）的反应热△H₂，则还需要查找一个化合反应的反应热△H₃，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时，△H₃=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为．据此计算出△H₂=kJ/mol（用含a和b的式子表示）．
（2）用活性炭还原法处理可消除氮氧化物污染．向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T₁℃）条件下发生反应：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．现测得反应进行到不同时间段各物质的浓度如下：

浓度/mol/L 时间/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30

则T₁℃时该反应平衡常数为（保留两位小数）．
（3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如图一所示：

①15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：．
②以甲醇燃料电池做电源，用如图二所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：、．

某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是．
②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为．
（2）化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
实验小组拟用0.8mol?L^-1 KI溶液、0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如下表：

编号	温度/℃	H2SO4体积/mL	KI溶液体积/mL	H2O体积/mL	淀粉溶液 /mL	出现蓝色时间/s
A	39	10	5	5	1	5
B	TB	10	5	5	1	没出现蓝色
C	5	10	5	5	1	39
D						t

①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是．
②A-C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是．
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是．
④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．

有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶．请根据下列转化关系回答有关问题：

已知以下信息：
①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种
②G为C和F一定条件下1：1反应生成的高分子化合物
③（-R₁、-R₂表示氢原子或烃基）
（1）A的化学名称为；C中含氧官能团名称为．
（2）H的结构简式为；A→D的反应类型为．
（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式．
（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有种（不考虑立体异构）；
①能发生银镜反应     ②含有苯环结构      ③能在碱性条件下水解
其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的是（写出结构简式）．

现有A、B、C、D、E五种化合物，已知它们的阳离子有Al³⁺、Fe²⁺、K⁺、Ba²⁺、Ag⁺，阴离子有SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-现将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验：
①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C
②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清
③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
根据以上实验，回答下列问题：
（1）写出五种物质的化学式A，B，C，D，E．
（2）按要求写出下列反应的反应方程式：A与C反应的离子方程式：．A中加入过量的E溶液后的离子方程式．B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式：．

Ⅰ．在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应产生：
①IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O     ②3I₂+3HSO₃^-+3H₂O=6I^-+3HSO₄^-+6H⁺
当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．
（1）在KIO₃中碘元素的化合价是，在反应②中还原剂是．
（2）在整个反应过程中，起催化作用的物质是，写出总的离子方程式．
（3）上述两个反应中，反应速率较快的是（填序号），请解释溶液颜色迅速变蓝、又很快消失的原因．
Ⅱ．KIO₃和Na₂SO₃在酸性溶液里反应为：KIO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）     ②IO₂^-+2SO₃^2-→I^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）    ④I₂+H₂O+SO₃^2-→2I^-+SO₄^2-+2H⁺（快）
（1）根据上述条件推测，此反应的总速率由步（填序号）决定．
（2）若预先加入淀粉溶液，则离子消耗完才能有变蓝现象产生．

2005年的诺贝尔化学奖颁给了在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的3位化学家．烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位．
如：2CH₂=CHCH₂CH₃

催化剂

CH₂=CH₂+CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃．
又已知：两个醛分子在一定条件下可以先发生加成反应，后发生消去反应：

现仅以丙烯为有机原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料F和K，以F和K为原料可合成一种链状高分子化合物M，其化学组成为（C₁₂H₂₀O₄）_n．

回答下列问题：
（1）反应①的反应类型是．
（2）反应⑥、⑦中有一反应是与HCl加成，该反应是（填反应编号），设计这一步反应的目的是．
（3）物质M的结构简式为：．
（4）写出下列反应的化学方程式：反应⑧：；反应⑩：．

由A、B两种粉末组成的混合物，在一定条件能发生如图所示的转化关系．其中B、C均为氧化物，J为黄绿色气体，部分反应产物已略去．

请回答：
（1）写出相应物质的化学式：A，B
（2）写出图中相应转化的离子方程式：反应②反应③
（3）反应①的主要用途是（回答一条即可）．
（4）以下选项中的试剂可以检验溶液F中的金属阳离子的是（填字母编号）．
a．NaOH溶液    b．KSCN溶液   c．稀硫酸    d．新制氯水与KSCN溶液．