某兴趣小组用铜片、铝片和番茄（或橘子、白醋）等生活中的材料制作的简易电池如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A、铝电极是该电池的负极 |
| B、电流由铜片通过导线流向铝片 |
| C、一段时间后，铜片质量会变小 |
| D、该电池将电能转化为了化学能 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Cu和浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| B、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O |
| C、Ca（HCO3）2溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D、等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O |
下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ）
| A | B | C | D |
| NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 | AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量 | 明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量 | 澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量 |
 |  |  |  |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+、H+、HCO3- |
| B、Na+、NO3-、Cl- |
| C、H+、OH-、SO42- |
| D、Ca2+、K+、CO32- |
在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示．图中①、②、③可能是（ ）| A、NH4NO3、（NH4）2SO4、CH3COONa |
| B、（NH4）2SO4、NH4Cl、C6H5ONa |
| C、（NH4）2SO4、NH4NO3、Na2CO3 |
| D、（NH4）2SO4、NH4NO3、CH3COONa |
某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡，C的浓度比原平衡的浓度大．以下分析正确的是（ ）
| A、产物B的状态只能为固态或液态 |
| B、平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1 |
| C、保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动 |
| D、若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量QkJ |
已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ?mol-1，N-H键键能为391kJ?mol-1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．则N≡N键的键能是（ ）
| A、431kJ?mol-1 |
| B、896kJ?mol-1 |
| C、649kJ?mol-1 |
| D、945.6kJ?mol-1 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
| B、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑ |
| C、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
| D、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O |
下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
| A、K+、Na+、SO42-、MnO4- |
| B、Na+、K+、NO3-、I- |
| C、K+、Ca2+、SO42-、HCO3- |
| D、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- |
市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是（ ）
| A、氧化性 | B、还原性 |
| C、漂白性 | D、酸性 |