制取Fe（OH）2并能较长时间保持白色，供选取的操作有：①加入一些植物油；②用冷却的蒸馏水溶解FeSO4并配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤加入少量CCl4；⑥胶头滴管垂直试管口向FeSO4溶液中滴入足量氨水；⑦把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水．其中必须进行的操作及操作的顺序正确的是（ ）
| A、③②⑤⑥④ |
| B、③②④①⑦ |
| C、③②④⑤⑦ |
| D、②④①⑦⑤ |
下列有关说法不正确的是（ ）
| A、太阳能电池使用的材料主要是硅 |
| B、实验室可以用NaOH溶液处理SO2和NO2废气 |
| C、氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 |
| D、用盐酸可以清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶 |
铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，但可溶于二者的混合液．现将1.92g Cu放入足量的稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入KNO3晶体的物质的量为（ ）
| A、0.08mol |
| B、0.06mol |
| C、0.045mol |
| D、0.02mol |
下列离子方程式表达不正确的是（ ）
①铝溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
②氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+OH-═HSO3-
③用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
④氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2++2H+═Cu2++H2O．
①铝溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
②氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+OH-═HSO3-
③用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
④氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2++2H+═Cu2++H2O．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①②④ | D、全部 |
下列有关溶液性质的叙述，正确的是（ ）
| A、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 |
| B、让一束光线通过蛋白质溶液，会产生丁达尔现现象 |
| C、75mL 2mol/L氯化铵溶液的c（Cl-）与50mL 1 mol/L氯化锅溶液中的c（Cl-）相等 |
| D、浓度为1mol/L的醋酸溶液lL，欲使其浓度变为2mol/L，将溶液加热蒸发浓缩至0.5L |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.6mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
| B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C、需要加热的反应说明它是吸热反应 |
| D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（ ）| A、MOH的电离方程式为MOH=M++OH- |
| B、MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈碱性，理由是A-+H2O=HA+OH-；此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）大于0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+） |
| C、混合溶液中在B点：c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）；在C点：c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、溶液中D点时 c（A-）+c（HA）=2c（M+）；若此时测得pH=3，则c（HA）+c（H+）=0.05+10-11mol/L |
合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质不属于合金的是（ ）
| A、铝箔 | B、青铜 | C、铁板 | D、不锈钢 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
| D、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ |