设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、0.5mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液中含有SO42-数为1.5NA |
| B、7.8g Na2O2溶于水后，所得溶液中含有O22-数为NA |
| C、标准状况下，22.4L Cl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA |
| D、常温常压下，7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L |
| B、从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L |
| C、中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g |
| D、配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾 |
下列说法是某同学在学完专题2后的总结，其中你认为正确的是（ ）
| A、当正、逆反应的速率同时改变，则平衡一定会发生移动 |
| B、只要能加快正反应速率，一定能使化学平衡向正反应方向移动 |
| C、对于有颜色的平衡体系，当颜色发生变化则平衡一定发生移动 |
| D、温度的改变对任一化学反应体系的反应速率与平衡一定都有影响 |
FeS与HNO3反应的产物有Fe3+和SO42-，若参与氧化还原反应的FeS和HNO3的物质的量之比是1：3，则HNO3的还原产物是（ ）
| A、NO2 |
| B、NO |
| C、N2O |
| D、N2O3 |
一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率υ（H2）是（ ）
| A、0.1mol/（L?min） |
| B、0.2mol/（L?min） |
| C、0.3mol/（L?min） |
| D、0.6mol/（L?min） |
能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、H+、I-、NO3-、SiO32- |
| B、K+、Na+、NO3-、MnO4- |
| C、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42- |
| D、NH4+、OH-、Cl-、HCO3- |
能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
| D、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol铜与足量的硫反应时失去的电子数为NA |
| B、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA |
| C、0.5mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为0.5NA |
| D、1mol FeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA |
下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、pH=11的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- |
| B、使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl- |
| C、碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、OH- |
| D、使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、硫酸和磷酸（H3PO4）的摩尔质量不相等 |
| B、18 g水中含有1 mol水分子 |
| C、O2的摩尔质量等于其相对分子质量 |
| D、1mol CO的质量是28 g?mol-1 |