（1）某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究．下表是该小组研究影响过氧化氢速率的因素时采集的一组数据：
用10mLH₂O₂制取150mL所需的时间（秒）

	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO2催化剂、加热	10	25	60	120

①上述实验结果体现了、、等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响．
（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为．
②从开始至4min，N的平均反应速率为；4min末M的转化率为．

蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO₂+Fe+2H₂O

放电

充电

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂：
（1）该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是（填字母，下同）．
A．NiO₂             B．Fe             C．Fe（OH）₂            D．Ni（OH）₂
（2）下列有关该电池的说法中正确的是．
A．放电时电解质溶液显强酸性
B．放电时5.6g Fe全部转化为Fe（OH）₂时，外电路中通过了0.2mol电子
C．充电时阳极反应为Ni（OH）₂+2OH^--2e^-═NiO₂+2H₂O
D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变
（3）用此蓄电池电解含有0.01mol CuSO₄和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，电解池的电极均为惰性电极．当溶液中的Cu²⁺全部转化成Cu时，阳极产生的气体在标准状况下的体积为；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=．
（4）用此蓄电池进行电解，且电解池的电极均为铜电极，电解质溶液为浓碱液与NaCl溶液的混合液，电解一段时间后，同学们惊奇地发现，阳极附近不是生成蓝色沉淀，而是生成红色沉淀，查阅资料得知该红色沉淀是Cu₂O．写出该阳极上的电极反应式：．

本题共2小题，请按要求填空
（I）有下列五组物质：
A．O₂和O₃  B．³⁵₁₇Cl和³⁷₁₇Cl  C．CH₄与C₇H₁₆D．CH₃CH₂CH₂CH₃与
（1）组两种物质互为同位素； （2）组两种物质互为同素异形体；
（3）组两种物质互为同系物； （4）组两种物质互为同分异构体；
（II）按要求填空：
（1）-CH₂CH₃的名称   
（2）-OH的电子式
（3）的系统命名
（4）3-甲基-4-羟基苯甲醛的结构简式．

氧化还原反应是化学反应中的重要类型，请根据所学知识回答下列问题：
（1）稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，在该反应中，铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；Cu作剂，具有性．若反应中生成了3molCu（NO₃）₂，则消耗了mol Cu． 
（2）K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中元素被氧化，元素被还原．1
mol氧化剂（填“得或失”）mol电子．

下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的，
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是，
（5）A和D组成最简单化合物的电子式，
（6）A和E组成化合物的化学式，
（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程：．
（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式：．

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑧
4	②

请回答：
（1）这些元素中，④是（填元素符号，下同）、⑤是，这8种元素中化学性质最不活泼的是．
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）．
（4）⑥元素的氢化物是（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为，所得溶液的pH（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（5）⑦元素与①元素形成的化合物是（填化学式），灼烧该化合物，火焰呈色．

向一体积不变的密闭容器中充入2mol A，0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t₀-t₁阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t₂，t₃，t₄各改变一种不同的条件．

（1）若t₁=15min，则t₀-t₁阶段以C的浓度变化表示的反应速率v（C）=．
（2）t₃时改变的条件为，B的起始物质的量为．
（3）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1-t2	t2-t3	t3-t4	t5-t6
K1	K2	K3	K4

则K₁=（保留两位小数），K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为．（用“＞”、“＜”或“=”连接）．
（4）t₄-t₅阶段，若A的物质的量变化了0.01mol，而此阶段中反应体系的能量变化为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：．

A、B、C为短周期元素，

A		C
	B

在周期表中所处的位置如表所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三种元素的名称、、．
（2）B位于元素周期表中第周期族．
（3）C的原子结构示意图为．

某温度（t°C）时纯水的pH=6.5，则该温度（填大于、小于或等于）25°C，其理由是．将此温度下 pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合，
（1）若所得混合液为中性，则a：b=；
（2）若所得混合液的 pH=2，则 a：b=．

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1．

R	Q
		M	T

（1）人的汗液中含有T的简单离子，其离子结构示意图为；元素M在元素周期表中的位置是．
（2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是键（选填“离子”或“共价”）．
（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为（用具体的化学式表示）．
（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲

+x

乙

+x

化合反应

丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是（选填序号，下同）．
①R     ②Q₂   ③M     ④T₂
（5）工业上，常利用．RO与MO₂反应生成固态M单质和RO₂，从而消除这两种气体对大气的污染．
已知：2RO（g）+O₂（g）═2RO₂（g）△H=-akJ?mol^-1
M（s）+O₂（g）═MO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1
则反应2RO（g）+MO₂（g）═2RO₂（g）+M（s）△H=．
（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性．往20mL 0.01mol?L^-1的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示．据此判断：该烧碱溶液的浓度为mol?L^-1；下列有关说法正确的是．
①HTO的电离常数：b点＞a点
②由水电离出的c（OH^-）：b点＜c点
③从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（TO^-）=c（Na⁺）
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na⁺）＞c（TO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）