Ⅰ．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定条件下发生反应：CO₂+H₂?CO+H₂O，
回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的转化率为50%．若把体系温度降至800℃求得平衡常数K₁=0.81，可以推知该反应的正反应为反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，则此时该反应进行．
（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．
II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X（g）+2Y（s）?2Z（g）；△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．
（1）0～10min 容器内气体的压强逐渐．（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
（2）推测在第7min时曲线变化的原因可能是
第13min时曲线变化的原因可能是（填序号）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温
④降温         ⑤使用催化剂．

室温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．
（1）若HA为弱酸，现有两组溶液
A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＜7；
B组：0.1mol/L的HA溶液
①A组溶液中除水分子外的各种微粒浓度由大到小的顺序是；
②两组溶液中c（A^-）的大小，A组B组（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的电离程度A组B组（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH^-）-c（HA）= mol/L．
（3）若由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是（填选项字母）．
A．若反应后溶液呈中性，则c（OH^-）+c（H⁺）=2×10^-7mol/L
B．若V₁=V₂，反应后溶液一定呈中性
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于 V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于 V₂
（4）某温度测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a：V_b=．

已知A、B、C、D是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色→灰绿色→红褐色．
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐滴消失．
（1）则A、D各是什么物质（写化学式）：A、D．
（2）现象②中发生沉淀由“白色→灰绿色→红褐色”，反应的化学方程式为：．
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：．

（1）在一定条件下，xA+yB?zC，达到平衡，试填写下列空白：
①若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x+yz（填大于、等于或小于）．
②已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向方向移动，且A、B的状态中至少有一种是．
③若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为．
④加热后C的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566KJ/mol，②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-394KJ/mol，则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：．
（3）在体积为2L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：A（g）+2B（s）?2C（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=；在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如图所示，则该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．在500℃，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v（C）=．

现有下列4种物质：①Na₂O₂、②SiO₂、③FeCl₃溶液、④NaHCO₃固体．其中，难溶于水的固体是（填序号，下同）；与水反应生成能使带火星木条复燃的固体是；受热分解产生气体的是；与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是．

如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂是当前科学家研究的重要课题．
（1）科学家用H₂和CO₂生产甲醇燃料．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定条件下反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示．
①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v（H₂）=．
②下列措施中一定能使CO₂的转化率增大的是．
A．在原容器中再充入1mol CO₂        B．在原容器中再充入1mol H₂
C．在原容器中充入1mol He           D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积                  F．将水蒸气从体系中分离出
（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表所示．请根据表中数据回答下列问题．

温度（K） CO2转化率/（%） n(H2) n(CO2)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

①上述反应的a0（填“大于”或“小于”）．
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③增大

n(H2)

n(CO2)

的值，则生成乙醇的物质的量（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

脱硫天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源．
（1）硫化氢与FeCl₃溶液反应生成单质硫，其离子方程式为：．
（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可以回收硫．其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为；该方法的优点是．
（3）一定温度下1mol NH₄HS固体在定容真空容器中可部分分解为和氨气．
①该反应平衡常数表达式：．
②当反应达平衡时，p_氨气×p_硫化氢=a（Pa²），则容器中的总压为Pa；（用含a的代数式表示）
③该反应达到平衡状态的标志：；
A、平均摩尔质量不变          B、气体的密度不变
C、硫化氢的体积分数不变      D、体系的温度不变
E、正反应速率不变            F、NH₄HS的质量不变
④如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图．若t₂时增大氨气的浓度且在t₃时反应再次达到
平衡，请在图上画出t₂时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线．

（1）配制物质的量浓度为0.2mol/L NaOH溶液500mL，请回答下列问题：
应称量NaOH的质量g，应选用容量瓶的规格mL，除容量瓶外还需要的其它仪器，烧杯、玻璃棒、药匙，用托盘天平称取固体样品时（1g以下使用游码），若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为g．
（2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是．
A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长
C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
E．整个配制过程中容量瓶不振荡．

本题包括三个小题
（1）已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目是种．
（2）下图是某有机分子结构简式，图中标记的碳原子是手性碳原子．

（3）分子式C₄H₁₀O属于醇的同分异构体有四种，任写其中两种的结构简式
．

A：H分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），已知A、C均为单质，F为氧化物，G是一种红褐色固体．请填写下列空白：

（1）A、B、D三种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为第周期第族．
（2）写出反应③的离子方程式：．
（3）写出反应⑥的离子方程式：．
（4）若28g A单质在足量的氧气中燃烧，反应放出的热量为Q kJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：

（5）反应⑦中若有18g C参与反应，则转移的电子数为N_A．