①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				③	④
3	②						⑤	⑥
4	⑦

（1）①②③④⑤⑥⑦七种元素中，金属性最强的元素是，其最高价氧化物对应水化物的溶液与Al反应化学方程式；
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式），该化合物中，化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”），其空间构型为；
（3）用电子式表示①和②原子结合为化合物的形成过程：；
（4）元素④的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应的化学方程式；
（5）写出元素⑤单质分子的电子式，其单质在常温下为气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为．

乙炔是一种重要的有机化工原料，乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化和物．
（1）正四面体烷的分子为，其二氯取代产物有种．
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是（填字母序号）
a．能使酸性高锰酸钾褪色
b．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br₂发生加成反应
（3）已知苯的二氯取代产物有3种，则苯的四氯代物有种．
（4）写出与环辛四烯互为同分异构体且含有一个苯环的分子的结构简式：．

某研究性学习小组度铝热反应（以铝和氧化铁反应为例）实验进行研究
请回答下列问题
（1）铝热反应时氧化反应，在反应中金属铝被（填“氧化”或“还原”）．
（2）甲同学认为，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁，铝两种金属，如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需要的试剂为，可观察到的实验现象是．
（3）乙同学认为铝热反应得到的熔融物中可能含有Fe₂O₃，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe₂O₃．则：
该同学的实验方案是否合理？（填“合理”或“不合理”）若不合理，原因是（若合理，则不用填写）．
（4）取23.37g熔融物（主要含有铁和氧化铝，还含有少量氧化铁和铝）投入足量的浓氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集到标准状况下的气体336mL，经过滤，洗涤，烘干后得到12.8g固体，向该固体中滴加4.0mol?L的硫酸至恰好溶解时消耗硫酸体积为55mL，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无血红色出现．
求：23.37g熔融物中各成分的质量．

如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA							0
一	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				②	③	④
三	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的官能团名称为，该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是．
（2）由④、⑤两种元素组成原子个数比为1：1的物质所含化学键类型为用电子式表示③的简单氢化物的形成过程：；
（3）请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：；
（4）由元素②①④按原子个数比为2：6：1组成的有机物与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入上述有机物，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：．
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生反应（如图）：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式．

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

请根据上表中的实验记录回答下列问题：
（1）实验1、2中的Al所作的电极是否相同？．
（2）在实验3中，Al作极，电极反应式为，电池总反应式为．
（3）实验4中的Al作正极还是负极？，原因是．
（4）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：．
（5）根据实验结果，总结在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？．

下表列出了部分元素在周期表中的位置，按要求填空

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
2				①	②	③		④
3	⑤	⑥					⑦
4	⑧	⑨					⑩

（1）写出①、④、⑨、⑩的元素名称和元素符号
①；④；⑨；⑩；
（2）写出②、⑧元素的原子结构示意图②；⑧；
（3）写出③的氢化物的电子式；⑧和⑩形成的化合物的电子式；
（4）写出②的单质的结构式；
（5）①、②、③元素中原子半径最大的元素是，原子半径最小的是；⑤、⑥、⑧元素中金属性最强的是；⑦、⑩中原子得电子能力强的是；
（6）①、②的氢化物中稳定的是；⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中碱性强的是．（以上均填写元素符号或化学式）

用0.1mol MnO₂与过量的浓盐酸反应，在标准状况下可得氯气多少升？过量的盐酸用1.0mol?L^-1的NaOH溶液50mL正好中和，然后将溶液用水稀释至500mL，取出20.0mL，需加入0.10mol?L^-1的AgNO₃溶液多少毫升才能使溶液中的Cl^-全部沉淀？

下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列各组中的性质比较，正确的是（　　）