硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有性．铝制容器不能用于盛放氢氧化钠溶液，两者反应生成的盐是．
（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）．写出①中反应的化学方程式：．
①Cu+H₂SO₄（浓）→CuSO₄
②Cu 

空气

△

CuO

稀硫酸

CuSO₄．

A、B、C、D、E均是中学常见的纯净物．其转化关系如图所示（图中某些生成物已略去），物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行，通常状况下D为气体．
请回答下列问题：
（1）若A、B、D均为短周期元素的单质，C为化合物且气体D就是物质B，又知D气体不可燃，则A的原子结构示意图是，化合物E的电子式为．
（2）若A、C、D均为短周期元素的单质，B、E为氧化物，且化合物E通常状况下为气体，在一定条件下E还可以和氧气发生反应．则A在周期表中的位置为．A和B反应生成C的化学方程式是．

按要求回答下列问题：
（1）已知涤纶树脂的结构简式为：则合成涤纶树脂所需要单体的结构简式为和．
（2）已知-NH₂连在苯环上显碱性，-CONH₂连在苯环上显中性，判断化学式为C₇H₇NO₂的下列三种物质所具有的性质（填序号）：
          
A．显中性           B．显酸性          C．显碱性
写出C₇H₇NO₂的一种分子结构中有一个苯环，两个侧链（对位），既有酸性又有碱性物质的结构简式．
（3）下列物质中①1-丙醇  ②丙烯  ③苯酚  ④蚁酸（在下列横线上填序号）
能发生消去反应的是； 能发生加聚反应的是；能发生银镜反应的是； 在空气中易被氧化变色的是．
（4）现有4种不同的有机物，都能燃烧生成等体积的CO₂和H₂O，又能都通过一步反应生成乙醇，写出对应碳原子数目要求物质的结构简式（每空只填一种）．
含2个碳原子的；含3个碳原子的；
含4个碳原子的；含6个碳原子的．

近些年来，我国的石油进口量逐渐增加．石油被称为“国民经济的血液”，它既是重要的战略资源和能源，也是十分重要的化工原料．请解答下列试题：
（1）请将石油产品汽油、柴油、煤油、沥青、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列．
（2）乙烯是石油裂解的主要产物之一，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；其反应方程式为．乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是，其产物的名称是； 乙烯对水果具有功能．

（1）反应2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，氧化剂是．
（2）已知BrF_x与H₂O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，该反应中的还原剂是，氧化剂是，BrF_x中的x=．
（3）浓盐酸在反应KClO₃+HCl-→KCl+ClO₂+Cl₂+（补充完整此项化学式及化学计量数）中显示出来的性质是．
（4）在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则与1mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为．

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）    B．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）    D．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是（选填序号）．
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．
（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．
（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c（CH₃COOH）c（NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）；混合后溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）．

过度排放CO₂会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图所示．

（1）已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ?mol^-1，C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ?mol^-1．则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是．
（2）用如图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是．

（3）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：
①p₁p₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的平衡转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③在p₁下，100℃时，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反应的平衡常数为（用含a、V的代数式表示）．
（4）右上图表示CO₂与H₂反应生成CH₃OH和H₂O的过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化：
关于该反应的下列说法中，正确的是（填编号）．
A．△H＞0，△S＞0              B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0              D．△H＜0，△S＞0
（5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=．
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填编号）．
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
K₂Cr₂O₇+C₂H₅OH+H₂SO₄-Cr₂（SO₄）₃+CH₃COOH+K₂SO₄+
（1）写出上述化学方程式所缺项（填化学式）．
（2）在反应中，氧化剂是．如果在反应中生成1mol Cr³⁺，转移电子数为．（用N_A表示阿伏加德罗常数）
（3）乙醇（C₂H₅OH）和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸点分别是78.5℃、34.5℃，分离二者混合物的方法是，乙醇比乙醚的沸点高的原因是．

A、B、C三种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B的单质是最轻的气体，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒．请按要求填空：
（1）A的原子结构示意图为：．
（2）B的同位素中常用于制造氢弹的是：．
（3）用电子式表示B₂A的形成过程．
（4）写出实验室制取C的单质的化学方程式：．
（5）A，B，C组成一种有强氧化性，且有漂白性的一种物质是：．

现有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、B、C是由短周期元素组成的常见单质，D分子含有10个电子，F是一种不含金属元素的盐．一定条件下转化关系如图：
请回答：
（1）组成A的元素在周期表中的位置是．
（2）下列关于D的说法正确的是（填序号）．
a．有还原性                b．其水溶液能使酚酞溶液变红色
c．极易溶于水              d．其水溶液能使品红溶液褪色
（3）F与消石灰共热反应，可用于制取D气体，反应的化学方程式是．
（4）一定条件下E的浓溶液和二氧化锰加热反应能生成C，当生成标准状况下1.12L C时，转移电子的物质的量为 mol．