如图所示的实验装置，向盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量的铜片和过量的浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答下列问题：
（1）实验过程中，观察到的主要现象是：
①；②；③；④．
（2）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是．
（3）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是．

请判断下列说法是否正确．（填“对”或“错”）
（1）阿司匹林是一种具有解热镇痛作用的治感冒药．
（2）铁制船体在海水中容易生锈，可以在船身装上锌块保护船身．
（3）高铁列车车窗用的是普通玻璃，抗震性能好．
（4）钢铁厂的酸性废水可以采用中和法进行处理．．

现有八种有机物：A．乙醇 B．甲苯 C．苯酚 D．甲酸 E．溴乙烷 F．乙醛 G．乙烯 H．乙酸乙酯
（1）能跟银氨溶液发生银镜反应的是（填序号，下同）；
（2）能使氯化铁溶液变紫色的是；
（3）能够与活泼金属反应生成氢气的是；
（4）常温下能跟溴水反应生成白色沉淀的是；
（5）在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的是．

取50mL 2mol/L的硫酸溶液，跟6.5g金属锌充分反应，加热蒸发16.2g水，并冷却至10℃时，可析出ZnSO₄?7H₂O多少克（10℃时ZnSO₄溶解度为32g，硫酸密度1.12g/cm³）？

（1）衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难而易．有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物．
（2）生的绿色苹果与碘变蓝色，这是因为；熟的苹果能与银氨溶液反应，原因是．

有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．Y、D是常见的气态单质，其中Y是空气中含量最多的气体；Z是黑色的固态非金属单质，化合物X、H既能与强酸反应又能与强碱反应，W是一种淡黄色粉末，R是一种无色液体；G是具有刺激性气味的气体，反应③时工业生产N的重要反应．

（1）N的化学式为．
（2）W的电子式．
（3）写出反应②的离子方程式．
（4）写出反应③的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：．

《化学反应原理》模块试题．
已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
③C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是．
（2）1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出的热量为 kJ．
（3）碳的燃烧热△H=kJ/mol．

（1）氯气用于被誉为“战略金属”的钛的制备，其中有关反应为：TiO₂+2C+2Cl₂

高温  .

TiCl₄+2CO
在上述反应中双线桥标出电子转移的方向和数目，反应中表现氧化剂的物质是，被氧化的物质是．
（2）生活中所用的漂白液可用氯气来制取，漂白液的有效成分是；制备反应的离子方程式为；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（3）漂白粉贮存时需密闭保存，其原因是；在印染工业上用漂白粉漂白棉布时，需加入少量稀盐酸，其原理是（用离子方程式表示）．

现有下列4种有机物：①乙炔、②乙醛、③溴乙烷、④苯酚．
（1）其中具有弱酸性的是（填序号，下同）；常用来焊接或切割金属的是；能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀的是．
（2）③发生消去反应的化学方程式为．

根据如图所示图象，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：

（1）反应过程①的热化学方程式为：．
（2）反应过程②的热化学方程式为：．
（3）Q与Q₁的关系：QQ₁（填“＜”、“＞”或“=”）．