某同学探究SO₂有关性质．
（1）将SO₂通入BaCl₂溶液中，将所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl₃溶液，两份都有白色沉淀．BaCl₂溶液中通入SO₂气体的现象为．在第二份溶液中滴入FeCl₃溶液时，SO₂表现性，反应的离子方程式为，生成沉淀的化学式为．
（2）下列不能用来吸收SO₂气体的是．
A．KMnO₄（aq） B．过量氨水 C．石灰水 D．盐酸
（3）工业废气含SO₂为7%（体积分数），在同温同压下，将以上废气用废气中的O₂氧化含SO₃．反应后气体体积为原来气体的96.64%．则SO₂的转化率为．
（4）硫原子³³ ₁₆S的电子排布式为．

（一）在含有物质的量各为0.1mol FeCl₃、H₂SO₄、Cu（NO₃）₂的溶液500mL中，逐渐加入铁粉，溶液中n（Fe²⁺）与加入n（Fe）的关系如图1A（请注意识图，该题图1中每小正方格长度为0.05mol）．

（提示：忽略离子水解产生的影响；如果有硝酸根被还原时，则生成一氧化氮气体）
（1）写出图1中n（Fe）从0.125mol-0.225mol段对应反应的离子方程式．
（2）写出图1中n（Fe）从0-0.05mol段对应反应的离子方程式．
（3）请在图1B中画出溶液中n（Fe³⁺）与加入n（Fe）的变化关系图．
（4）当反应进行到最后，取该溶液2mL加入试管中，为了证明该溶液中有NO₃^-存在，可以向试管中在滴加．
A．酸性KMnO₄溶液    B．含有盐酸的KSCN溶液    C．碘水    D．次氯酸钠溶液
（二）图2是电解槽的剖面图，箭头的方向指的是气体或溶液的流向，阳离子交换膜只允许阳离子通过．现要用此装置来通过电解分离Na₂SO₄和NaOH的混合溶液，则向装置中通入A₁溶液和A₂溶液（A₁溶液是Na₂SO₄和NaOH的混合溶液，A₂溶液是NaOH的稀溶液）．电解一段时间后，装置中流出：B₂溶液（是NaOH的浓溶液）和B₁溶液，C₁气体和C₂气体．
（1）C₂气体是（填化学式）．
（2）请写出阳极反应的电极方程式．
（3）请简述阴极室能流出NaOH的浓溶液的原因．

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）农村有句谚语“雷雨肥庄稼”，该谚语中相关的化学方程式有；
（2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应，但却是大气的主要污染物之一．其能量变化示意图如下：

则该反应的热化学方程式：；
（3）用氧化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

高温

SiN₄（s）+12HCl（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）
①在一定温度下进行上述反应．若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡．测得固体的质量增加了2.80g．则H₂的平均反应速率mol/（L?min）．
②一定条件下．在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是；
a.3v_正（N₂）=v_正（H₂）
b．v_正（HCl）=4v_正（SiCl₄）
c、混合气体密度保持不变
d、c（N₂）：c（H₂）：c（HCl）=1：3：6
③上述反应达到平衡后，下列说法正确的是；
a、共他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b、其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c、其他条件不变，增大Si₃N₄物质的量平衡向左移动
d、他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
（4）巳知0.01mol/l的亚硝酸（HNO₂）溶液pH＞2．则0.01mol/L的NaNO₂溶液中，离子浓度由小到大排列顺序为．
（5）肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料，肼一空气燃烧电池是一种碱性电池，该电他放电时产物对大气无污染，则负极的电极反应式为．

某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：
A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用．
B．在洗净的试管里配制银氨溶液．
C．沿试管壁加入乙醛稀溶液．
D．加热．请回答下列问题：
（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：．
（2）步骤D应选择的加热方法是（填下列装置编号）

（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：．
（4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：

实验变量 实验序号	银氨溶液的量/mL	乙醛的量/滴	温度/℃	反应混合液的PH值	出现银镜的时间/min
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4

①实验1和实验2，探究的是．
②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为min．（填范围）
③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的．

氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为．
（2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为．
（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为．
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是（填字母序号）．
A．饱和食盐水　　　　　　　 B．饱和Na₂SO₃溶液
C．饱和NaOH溶液　　　      D．浓硫酸
②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是．

如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
（1）若利用电解原理在铁上镀银，则A是 （填电极材料和电极名称）；B电极反应式是，应选用的电解质溶液是．
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈色，
（3）若甲槽阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是mL．
（4）若乙槽中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于．

铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活的应用日趋广泛．
（1）铝元素所在周期的各元素形成的简单离子中半径最小的是．（填离子符号）．
（2）明矾[KAl（SO₄）₂]是一种混凝剂，次氯酸钠是一种常用的消毒剂，二者的水溶液混合时产生白色沉淀，写出反应的离子方程式．
（3）氮化铝（AlN）和氮化硼结构相似，都是具有优良性能的新型材料，二者相比较，熔点较高的是．
（4）工业上常用铝土矿（含SiO₂等杂质）生产铝．从Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好的是．
a．NaOH溶液      b．氨水        c．CO₂      d．盐酸
（5）四氢铝锂（LiAlH₄）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成下列离子方程式．LiAlH₄+=．
（6）某Mg-Al合金是一种潜在的贮氢材料．73.2g该合金恰好溶解于1.4L 5.0mol?L^-1 HCl溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为．

A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、第三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．D为淡黄色固体．F的焰色反应呈黄色．一定条件下，各物质之间的相互关系如图所示（图中部分产物没有列出）．
请填写下列空白：
（1）F的电子式是；E的结构式是．
（2）E和F反应的化学方程式是；列举该反应的一个用途：．
（3）向饱和的H溶液中通入CO₂的离子方程式是，该反应之所以能够发生是因为．
（4）F与过量的G溶液反应的离子方程式是若反应中有0.4N_A个电子发生转移，则反应的F的物质的量为mol．

氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂．该反应的化学方程式为，反应中消耗1mol的MnO₄^-时转移电子数为．
（2）FeCl₃可作为分解H₂O₂的催化剂，其原理为①（离子方程式表示），②2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是．

已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）

请回答下列问题
（1）这种金属离子的离子结构示意图1为；
（2）X的电子式；
（3）B中所含化学键的类型是；常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式．
（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式；
②B与D反应的离子方程式为．
（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为，a-b之间的反应的离子方程式是．