将高岭土（Al₂O₃?2SiO₂?H₂O）和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤并弃其残渣，滤液用适量的盐酸酸化，经过滤得到沉淀和含Al³⁺的滤液．
（1）高岭土与纯碱熔融时，发生的化学方程式是，．用过量的盐酸酸化，最后得到的沉淀物是．
（2）取上述部分滤液用NaOH溶液处理，使Al³⁺全部转化为含AlO₂^-的溶液（A溶液），另取部分原滤液（B溶液）与A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部转变成Al（OH）₃沉淀，若A溶液中含a mol AlO₂^-离子，B溶液中含b mol Al³⁺离子．
①当A、B溶液恰好完全反应，则a与b的关系是．
②当Al³⁺剩余，则应通入（气体）为沉淀剂，其物质的量是（用含a、b关系式表示，下同）．
③当AlO₂^-剩余，则应通入（气体）为沉淀剂，其物质的量为．

写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤的名称：
（1）分离难溶固体与液体的混合物，如泥沙与水，
（2）分离密度不同且又互不相溶两种液体混合物，如汽油与水，
（3）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，如水与乙醇，
（4）除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，所进行的实验步骤依次是溶解制成热饱和溶液、、过滤．

表是元素周期表的一部分．根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3			③	④		⑤	⑥	⑦
4	⑧	⑨				⑩

（1）在 ①～⑩元素中金属性最强的金属元素是；
（2）在 ①～⑥元素所形成的气态氢化物中最不稳定的分子式是；
（3）在 ①～⑩元素中单质化学性质最稳定的原子结构示意图为；
（4）在 ①～⑩元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的分子式是；
（5）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子中，半径最大的是；
（6）⑨和⑩的原子序数之差为．
（7）⑩生成两种常见氧化物，它们的分子式是和．

化工生产中常常用到“三酸两碱”、“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是．
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）．；．
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是．
A．Ag　　　 B．Cu　　　 　C、Al　　　　 D、Fe
（4）烧碱、纯碱均可吸收CO₂，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①；②Na₂CO₃；③Na₂CO₃和NaHCO₃；④．

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

下列操作达不到预期目的是（　　）
①石油分馏时把温度计插入液面以下
②用溴水除去乙烯中混有的SO₂气体
③欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）₂并加热
④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯
⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔．

下列有机物中，含有两种官能团的是（　　）

下列变化可用同一原理解释的是（　　）

将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（　　）