丁基有4种形式，不试写，试推断化学式为C₅H₁₀O的醛有（　　）

下列说法正确的是（　　）

R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的

1

2

，它可能形成的含氧酸根离子有：①R₂O₄^2-，②RO₄^2-，③R₂O₃^2-，④RO₃^2-，下列叙述判断正确的是（　　）

下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

油脂的主要成分是与生成的酯．

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示的变化；已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．请回答下列问题：
（1）B分子的结构式是；
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为．
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式为．

（1）有pH=l的三种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸，其浓度大小关系为．相同体积相同浓度的三种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸，与足量锌粉充分反应后产生H₂的体积（相同状态下）的大小关系为．
（2）在25℃、101kPa下，0.5mol的液态甲醇（CH₃OH）在空气中完全燃烧生成CO₂气体和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．
（3）常温下，pH=1的盐酸V₁ L和pH=12的NaOH溶液V₂ L混合，若所得混合液的pH=11值，则V₁：V₂=．
（4）在一定体积的密闭容器中有反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．830℃时，其平衡常数K=1．向该容器中加入1mol CO₂与1mol H₂，达到平衡时CO的体积分数是．

某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、KCl、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
（1）混合物加水得无色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层无色；
（5）将另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
根据以上实验，可以判断出混合物中①肯定含有，②不能确定是否含有，③一定不含有．

（1）25℃时，水的离子积常数K_W为1.0×10^-14；在pH=2的稀硫酸中，c（OH^-）=；若升高温度，会使K_W数值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．若分别改变下列条件：①加水稀释；②加热；③加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是，能使溶液pH增大的是．（填序号）
（3）有A、B、C三种溶液，其中A溶液的pH=5，B溶液中c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，C溶液中c（OH^-）=1.0×10^-11mol/L．则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为．

如图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A～Q 14种元素，试回答下列问题：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
①性质最不活泼的是；
②原子半径最小的是（除稀有气体元素）．
③形成的气态氢化物最稳定的是；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，单质氧化性最强的是．
⑤形成的阴离子还原性最弱的是，简单阳离子半径最小的是．
（2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程．
（3）F与K形成的高价化合物溶于水所克服的微粒间作用力为．
（4）J在元素周期表中的位置是，B元素形成的单质的结构式为，K形成简单离子的结构示意图为．
（5）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为（用Z表示），Q的原子序数为（用Z表示）．