硫酸亚铁（FeSO₄?7H₂O）是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄?7H₂O晶体：
①将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3次；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO₄?7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是，加热的作用是．
（2）实验步骤②明显不合理，理由是．
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是．

水溶液X中只可能含有K⁺．Mg²⁺．Al³⁺．AlO₂^-．SiO₃^2-．SO₃^2-．CO₃^2-．SO₄^2-中的若干种离子．某实验探究小组对该溶液进行了如下实验：

已知：Mg²⁺或Al³⁺与SiO₃^2-．SO₃^2-．CO₃^2-在溶液中均不能大量共存．
（1）溶液X加入稀盐酸生成气体甲的离子方程式为（只要求写出1个）：．
（2）无色溶液甲与过量氨水反应的离子方程式为：．
（3）根据上述实验，溶液X中一定含有．
（4）对溶液X的下列说法错误的是．
a．可能还含有SO₄^2-                      b．室温下，溶液的pH＞7
c．一定遵守电荷守恒                     d．一定遵守物料守恒
（5）该实验探究小组还设计了对气体甲的分析实验，以进一步确定溶液中可能存在的离子．请你帮助完成下表：

实验方案	预期实验结果和结论

合成气（CO和H₂）是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用．
（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气（CO和H₂），4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应的热化学方程式．
（2）工业上常用合成气来冶炼金属，其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：
3CO（g）+Fe₂O₃（s）?3CO₂（g）+2Fe（s）△H＜0
①如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，．
A．容器中Fe₂O₃的质量不随时间而变化           B．反应物不再转化为生成物
C．n（CO）：n（CO₂）=1：1                  D．容器中气体的压强不随时间而变化
②在一个容积为4L的密闭容器中，1000℃时加入4mol CO（g）和足量Fe₂O₃（s），反应2分钟后达到平衡，测得此时容器内气体的密度为40g/L，求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO₂）=、CO的平衡转化率=、该反应的化学平衡常数K=．

近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：
C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄（稀）

△

 CO₂↑+Cr₂（SO₄）₃++．
（1）此反应的氧化剂是，被氧化的元素是．
（2）完成并配平上述反应的化学方程式．
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）．
A．酸性    B．氧化性    C．吸水性    D．脱水性
（4）生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为mol．
（5）K₂Cr₂O₇可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO₄试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO₄的质量分数为．

2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
（1）两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是．
（2）在下列反应中，水仅做氧化剂的是（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是．
A．Cl₂+H₂O═HCl+HClO
B．2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
D．3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂
（3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为．
（4）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容后计算．
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是；
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过mol．

SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NO_x），其流程如图1：

（1）反应2NO+2CO?2CO₂+N₂能够自发进行，则该反应的△H0（填“＞”或“＜”）．
（2）SNCR-SCR流程中发生的主要反应有：
4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1627.2kJ?mol^-1；
6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1807.0kJ?mol^-1；
6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）△H=-2659.9kJ?mol^-1；
反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见图2．
该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：
（4）可利用该电池处理工业废水中含有的Cr₂O₇^2-，处理过程中用Fe作两极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀来除去Cr₂O₇^2-．
①写出电解过程中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺的离子方程式：．
②该电池工作时每处理100L Cr₂O₇^2-浓度为0.002mol/L废水，消耗标准状况下氧气L．

已知在催化剂作用下，苯和卤代烃反应可以在苯环上引入烷烃基，生成苯的同系物．如 +CH₃CH₂Cl

催化剂

△

+HCl，现从苯出发制取十二烷基苯，再进一步制取合成洗涤剂十二烷基苯磺酸钠，分子式为H_2SC₁₂SO₃Na          
提供的原料除苯外，还有水、浓硫酸、十二烷、食盐及催化剂等，试用化学方程式表示此制取过程．（已知电解食盐水生成Cl₂、H₂和NaOH）
（1）；
（2）；
（3）；
（4）；
（5）．

Ⅰ．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g），在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．

据此判断：
（1）该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
（2）若在一定温度下，将1.0mol NO、0.5mol CO充入0.5L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO₂、N₂物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，该反应的化学平衡常数为K=；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.3mol，平衡将移动（选填“向左”、“向右”或“不”）．
Ⅱ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．

回答下列问题：
（1）B极为电池极，电极反应式为．
（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为（标况下）．
Ⅲ．FeS饱和溶液中存在：FeS（s）?Fe²⁺（aq）+S^2-（aq），K_sp=c（Fe²⁺）?c（S^2-），常温下K_sp=1.0×10^-16．又知FeS饱和溶液中c（H⁺）与c（S^2-）之间存在以下限量关系：[c（H⁺）]²?c（S^2-）=1.0×10^-22，为了使溶液中c（Fe²⁺）达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH为．

现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题．

（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式；
（2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的化学式：
A；C； E；膜b为离子交换膜（填“阳”或“阴”）．

如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．回答：
（1）写出元素符号：A；B；C．
（2）C的原子结构示意图是：．
（3）A的氢化物的水溶液显（填酸或碱）性．