铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．铜是常见变价金属，常见的氧化物有Cu₂O、
CuO．
回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为；
（2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为；
（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的离子方程式为．

现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入水中都能产生气泡；把A、B用导线连接同时放入装有稀硫酸的烧杯中，A上有大量气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C的表面有D析出．这四种金属的活动顺序由强到弱为．

如图：A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为极．
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为．
（3）欲在电槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极f上发生的反应为，槽中放的镀液可以是（填写溶质的化学式）．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是．最活泼的非金属元素是．⑨元素的离子结构简示意图．
（2）①与②形成共价化合物的电子式．用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程．
（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是．
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是．⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序．
（5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式：．
（6）③、⑦两种元素形成的化合物与①、③、⑤三种元素形成的化合物形成的化合物发生反应，写出该反应的离子方程式．

请按要求回答下列问题
①请写出所有碳原子数在10以内且不能由任何烯烃加成得到的烷烃的结构简式．
②2，4-二甲基-4-乙基己烷的一溴代物有种．
③C₁₁H₁₆属于苯的同系物，只有一个侧链且可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（要求与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子）的同分异构体共有种．
④已知结构式为和的物质互为同分异构体，我们称之为顺反异构．则分子式为C₅H₁₀的有机物，属于烯烃的同分异构体的数目为种（考虑顺反异构）．
⑤的二氯代物有种，的二氯代物有种．
⑥请写出最简单的既不能发生消去反应又不能发生催化氧化反应的饱和一元醇的结构简式．
⑦C₆H₁₂O₂属于羧酸和酯类的同分异构体共有种．

甲醇是重要的化工原料和液体燃料，工业上可利用CO或CO₂来生产甲醇，已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：

化学反应	平衡常数	温度（℃）
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）	K3

（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A到B时平衡常数K_（A）K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判断反应③△H0；△S0（填“＞”“=”或“＜”），据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=（用K₁、K₂表示）．在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H₂、CO₂、CH₃OH、H₂O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v_（正）v_（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是．
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是．
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L Ba（OH）₂溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气．
（1）写出反应的化学方程式；
（2）该反应中发生还原反应的物质是，氧化产物是；
（3）当有0.5mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为L（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为mol．

（1）元素周期表是我们研究物质性质、结构的重要工具，对周期表的熟悉和掌握程度直接影响我们对化学的学习．元素周期表共有个周期个族；第六周期共有种元素；在周期表中有些族的元素还有些特别的名称，如第ⅠA族（除氢），卤族元素位于第纵行；最高正价与最低负价的绝对值相等的元素位于族．
（2）迁移是一种重要的学习能力，在学习时应充分发挥已有的知识从而迁移获取新的知识．在元素周期表中，上一周期的左上角某些元素与相邻的下一周期的右下角另一些元素性质相似，称为对角线规则．根据对角线规则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物的性质相似．试写出氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式：．
（3）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	该元素有一种核素质量数为1
B	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
C	形成的简单离子是第三周期元素形成简单离子半径中最小的

①由元素A、B形成的核外电子总数为10e^-的微粒：；（写2种）
②C元素在周期中的位置：．

溶液X中只可能含有K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、SO₃^2-、HCO₃^-中的若干种．某实验探究小组对溶液X进行如下实验：

已知：（1）Mg²⁺与AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₃^2-在溶液中不能大量共存，Fe³⁺、Al³⁺分别与AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₃^2-、HCO₃^-在溶液中不能大量共存
（2）18℃时，Ksp[Mg（OH）₂]═1×10^-11，Ksp（MgCO₃）═3×10^-5
请回答下列问题：
（1）溶液X中加入过量NaOH溶液的离子方程式为．
（2）溶液甲与过量稀盐酸反应的离子方程式．
（3）溶液X中一定含有的离子是；可能存在的离子有．
（4）该实验探究小组对溶液X中可能存在的离子再进行探究．请你协助该小组提出离子鉴定方案，并填写下表：

离子鉴定方案（实验操作步骤）	预期的现象和结论

在原子序数1-18号元素中，按要求用合适的化学用语填空：
（1）与水反应最剧烈的金属是．
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是．
（3）原子半径最小的元素是．
（4）最稳定气态氢化物的化学式是．
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是．