图a是工业合成氨在2L容器中投放相同物质的情况下，只改变某一条件时，对反应的影响示意图，图b是该反应的能量影响示意图（没有使用催化剂）．根据图示，回答下列问题：

（1）下列说法正确的是．
A．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
B．使用催化剂会使E₁的数值增大
C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
D．图a是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且p_A＜p_B
E．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
F．该反应的平衡常数K_A＜K_B
G．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N₂的平均速率为

n1

4t1

mol/（L?min）
（2）下列能说明该反应达到平衡状态的是（填字母）
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．v（N₂）_正=v（H₂）_逆
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN₂和7molH₂，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的

7

9

倍，则此温度下的平衡常数为．
（4）用电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液来制取氢气，装置如图所示：电解池中的隔膜仅阻止气体通过，阴、阳两极均为惰性电极，则：
①A级为，电极反应式为．
②B级为，电极反应式为．

如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL：
（1）判断装置的名称：A池为；
（2）A池中左边石墨棒为极，电极反应式为；A池中总反应化学方程式为；
（3）若反应开始时，CuSO₄溶液的浓度为1.0mol/L．工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mol e^-．则反应后A池c（Cu²⁺）为mol/L（体积变化忽略不计）．

氰（CN）₂为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种．拟卤素的性质与卤素的相似．
（1）写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：
（2）已知氰分子键角之间夹角为180°并有对称性，（CN）₂的结构式为，
（3）表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

①在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有（填元素名称）．
②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，属于d区的元素有种．
（4）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表（填元素符号）；

已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45～50%），另一产物A也呈酸性，反应方程式如下：

（1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1﹕1，产物A的名称是．
（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为（不要求标出反应条件）．
（3）溴苯（C₆H₅Br）与丙烯酸乙酯（CH₂=CHCOOC₂H₅）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯（该反应属于Heck反应，是芳香环上的一种取代反应），其反应方程式为（不要求标出反应条件）．
（4）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：

取代苯甲醛
产率（%）	15	23	33	0
取代苯甲醛
产率（%）	71	63	52	82

可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：
①；
②；
③．

完成下列离子方程式
（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应．
（2）硫代硫酸钠与硫酸反应．
（3）硫酸溶液与淀粉碘化钾溶液混合在空气中放置一段时间．
（4）K₂Cr₂O₇的溶液中存在的平衡．
（5）氯化铁与硫氰化钾溶液反应．

甲、乙两池的电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：
（1）若两池中均为Cu（NO₃）₂溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的（填“铁”或“碳”）棒；乙池中的（填“阴”或“阳”）极．
②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式：．
②甲池中碳极上电极反应方程式是，乙池碳极上电极反应属于（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去．这是因为过量的Cl₂将生成的I₂又氧化．若反应的C1₂和I₂物质的量之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为．
④若乙池中转移0.1mol e^-后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH=（不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况）

下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③		④			⑤	⑥

请按要求回答下列问题．
（1）元素①的元素名称是．
（2）元素②的单质电子式是．
（3）元素⑤的原子结构示意图是．
（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是，半径最大的是（填元素符号）
（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）．
（6）这些元素形成的气态氢化物中，最稳定的是，在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是．
（7）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为．

2010年广州亚运会火炬使用环保型燃料--丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ?mol^-1，下列有关说法不正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）