下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
| A、阿伏加德罗常数是12g 14C中所含的碳原子数 |
| B、阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的质子数 |
| C、阿伏加德罗常数是6.02×1023mol-1 |
| D、阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol-1 |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
| B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32- ）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、在25℃时，1 mol?L-1的CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） |
下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）
| A、氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 |
| B、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 |
| C、氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 |
| D、为证明氯水中含Cl-，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液 |
已知在3.2g某气体中所含分子数目为3.01×1022，由此可推知该气体的摩尔质量是（ ）
| A、64g |
| B、32g?mol-1 |
| C、32g |
| D、64 g?mol-1 |
等质量下列物质，所含分子数最多的是（ ）
| A、CO2 |
| B、CH4 |
| C、O2 |
| D、N2 |
在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键键能无关的变化规律是（ ）
| A、F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高 |
| B、H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶 |
| C、与晶体硅相比，金刚石的硬度大、熔点高 |
| D、HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 |
25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10-10，下列说法正确的是（ ）
| A、该溶液的pH不可能是7 |
| B、该溶液不可能存在 |
| C、该溶液的pH一定是10 |
| D、该溶液的pH一定是4 |
CuSO4溶液呈蓝色，CuCl2溶液却为黄绿色，因为存在如下的平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黄色）+4H2O 欲使黄绿色向蓝色转化的操作是（ ）
| A、通入H2S气体 |
| B、加水稀释 |
| C、加入AgNO3溶液 |
| D、加入NaBr溶液 |
下列化学实验相应的离子方程式正确的是．
| A、往Cu粉中加入稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O |
| B、NH4HCO3溶液与过量Ba（OH）2溶液共热：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+H2O |
| C、往FeCl2溶液中加入过量溴水：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- |
| D、往漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO |
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=-132kJ/mol，蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下
一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，生成NH3（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是（ ）
| H2（g） | N2（g） | NH3（g） | |
| 1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ | 436 | 946 | a |
A、如图可表示合成氨过程中的能量变化 |
| B、a的数值为1173 |
| C、Q的数值为92 |
| D、其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量 |