常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为
1：4．请回答：
（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为，B体现出的化学性质有
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为
（3）若A为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在元素周期表中的位置是
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量是
（5）若A、B、X、Y均为化合物，A的焰色为黄色，向B溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，若A和B按物质的量之比1：1反应则产生白色沉淀，A的化学式为．

如图所示已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质．
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价．
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，
在产物中元素乙呈负价．
请填空：
（1）X的分子式是，Y的化学式是，Z的结构式为，W的电子式为．
（2）X与乙催化氧化的化学方程式是．
（3）Y与Z反应的化学方程式是．
（4）2.4g丁与足量的乙反应生成W放出QKJ的热，则该反应的热化学方程式为．
（5）实验室制取丙的离子方程式为．
（6）实验室制取乙不需要加热的化学方程式为．

（1）含相同氧原子数的O₂和O₃的物质的量比，质量之比是．
（2）有36克CO和CO₂的混合气体在标准状况下体积为22.4L，则混合气体中CO的物质的量为，
（3）把VmL b mol/L的硫酸溶液；加水到体积为5VmL，则稀释后硫酸的物质的量浓度为．
（4）1L K₂SO₄和MgSO₄的混合溶液中，含Mg²⁺ 2.4g，SO

2- 4

的物质的量浓度为1mol/L，则K₂SO₄的物质的量浓度是．

下面转化关系是对物质的一种分类方法，可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系．单质→氧化物→X→盐
（1）若X是酸，请写出一组符合条件的三步反应的化学方程式：
，，；
（2）若X是碱，这里的单质可以是什么物质，举两例：．
（3）若X也是氧化物，写出一个符合条件的“氧化物→X”的化学方程式．

已知Fe（OH）₃胶体带正电荷，Al（OH）₃胶粒也带正电荷，而H₂SiO₃胶粒带负电荷，带不同电荷的胶体相互混合，则发生聚沉现象．有甲乙丙丁四中液体，它们分别为Fe（OH）₃胶体，硅酸胶体，As₂S₃胶体，NaOH溶液．现将有关实验现象记录如下：（提示H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O）   （1）电场中甲液体的阳极（显正电性）周围颜色变浅，阴极周围颜色变深．  （2）将一束光通过乙，无丁达尔效应 （3）将乙慢慢加入到丙液体中，先出现聚沉，然后液体变清．   
则甲乙丙丁分别为什么？
甲乙丙丁．

25℃时，水存在电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，请回答：（下列空格中填“正”或“逆”，“增大”、“减小”或“不变”）
（1）向水中加入少量固体NaOH，平衡向移动，c（OH^-）；
（2）向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺），K_w；
（3）向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向移动，c（H⁺）；
（4）将水加热，K_w，pH．

若反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），在体积不变的密闭容器中达到化学平衡以后，升高温度或增大压强会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：
（1）正反应是反应（填“放热”或“吸热”）
（2）反应物与生成物之间化学计量数之间的关系（a+b）（c+d）（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）为了提高A的转化率，可以采取的措施有多种．如①增加B的浓度；②及时分离产物；③；④．（请你补充完整）

写出列电解质在水溶液中的电离方程式：
（1）醋酸；
（2）氨水；
（3）硫酸．

如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．
图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO₄粉末，D为碱石灰，F为新制的氢氧化铜悬浊液
已知：含-CHO的物质在加热条件下与新制的Cu（OH）₂悬浊液反应生成砖红色沉淀．
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为（填仪器或某部位的代号）．
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是．D处使用碱石灰的作是．
（3）E处是一种纯净物，其反应方程式为．
（4）写出乙醇发生催化氧化的化学方程式．