（1）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为（选填序号）．
A．升高温度    B．增大反应物的浓度   C．降低温度   D．使用催化剂
（2）常温下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中pH=8的原因是（用离子方程式表示）
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）．

现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，C和D结合生成化合物丁．B、C、D三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：
又知甲、乙、丙分子均含有10个质子．
（1）根据以上条件，可以确定A、B、C、D四种元素中三种，不能被确定的第四种元素是（填写选项的编号，下同）（①A    ②B    ③C     ④D）
写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：
（2）以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是．依据该条件推断，第四种元素在周期表中的位置为．
A．化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应
B．化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味
C．通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质C混合，立即发生化合反应．
D．单质C和化合物丁不能共存．
（3）按（2）中的另外三个补充条件推断第四种元素．丙的空间构型为．

在标准状况下，336mL某气体的质量为1.065g．试计算该气体的相对分子质量．

（1）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为，若阿伏加德罗常数取N_A，则一个铝原子的质量约为g．
（2）在标准状况下，有物质①4g H₂；②33.6L CH₄；③1mol H₂O；④3.01×10²³个O₂．含分子数最多的是（填序号，下同），含原子数最少的是，质量最大的．
（3）溶液、胶体、都是一种物质分散到另一种物质中所形成的（填：混合物或纯净物），都（统）称为分散系．请举一个有关胶体的应用或现象的事例：．

某同学为了探究氯气的有关性质，设计了如图所示装置进行实验：
其中①为饱和食盐水；②为干燥的红纸条；③为干燥KI淀粉试纸；④为氢氧化钠溶液．
请回答：（1）写出a仪器的名称；
（2）描述该装置气密性的检查方法；
（3）写出E中发生反应的化学方程式；
（4）该同学按他设计的装置进行实验，发现干燥的红色纸条的颜色也很快褪去．请分析出现此现象的原因：；
（5）D中可能观察到的现象；
（6）实验结束时，为了防止倒吸，该同学先将导管从NaOH溶液中移出液面，然后再移去酒精灯，会造成的影响是．

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H（图1中表示生成1mol物质时的能量）

（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式（热量用E₁、E₂或E₃表示）．
（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2．t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是升高了温度、、（填写2项）．
（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）．
A.2v（H₂）（逆）=v（CO）（正）
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1：2：1
（4）在一定温度下，若将4a mol H₂和2a mol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为．若此时再向该容器中投入a mol CO、2a mol H₂和a mol CH₃OH，判断平衡移动的方向是（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）与原平衡相比，CO的物质的量浓度（填增大、不变或减小）．
（5）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图3）．A物质的化学式是；该原电池的负极反应式可表示为．

用27.2mL 98%的浓硫酸（ρ=1.84g?cm^-3）配制成500mL的稀硫酸，取100mL该稀硫酸，放入一块锌片两者恰好完全反应（反应前后溶液的体积变化忽略不计）．求：
（1）浓硫酸的物质的量浓度为mol?L^-1
（2）参加反应的锌的质量为g
（3）生成气体的体积（标准状况下）为L
（4）生成ZnSO₄的物质的量浓度为mol?L^-1．

在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
孔雀石的主要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂（碱式碳酸铜），受热易分解．请填写以下空白：
（1）CuCO₃?Cu（OH）₂受热易分解的化学方程式是．
（2）写出A与过量F反应的离子方程式：．
（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：．
（4）每生成1mol D，同时生成mol E．

重铬酸铵[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料．
（1）已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性．向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H₂S，
可得到Cr³⁺和S，写出反应的离子方程式：．
（2）在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：（NH₄）₂Cr₂O₇=Cr₂O₃+4H₂O+N₂↑，但同时也发生副反应．某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：

①装置中棉花的作用是；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N₂，其目的是．

有下列五种物质，①6gH₂ ②0.1molCO₂ ③1.204×10²⁴个HCl ④147gH₂SO₄ ⑤92g乙醇（CH₃CH₂OH）．在这些物质中．
（1）所含分子数最多的是
（2）所含原子数最多的是
（3）质量最大的是．