金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用．
（1）从结构角度分析Fe³⁺较Fe²⁺稳定的原因．
（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体属于晶体．
（3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分---血红素的重要组成元素，血红素的结构简式如图所示．与铁原子形成配位键的是号氮原子（填写氮原子标号）．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，更适合作录音带磁粉原料的是（填化学式）．

以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1．
①该反应在常温下自发进行（填“能”或“不能”）；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时，断裂2mol H-O键
c．c（CO）=c（H₂）        d．密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为（取小数点后两位，下同）；
②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=；
③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是（用含a、b的代数式表示）．

A、B、C、D均为常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称、．
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式
（3）若D为正盐，水溶液显碱性，C是一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是．写④反应离子方程式．
（4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．
②的化学方程式C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式．

I、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）

（1）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K⁺移向烧杯，（填“A”或“B”），
（2）锌电极为电池的极，发生的电极反应式为；铜电极上发生的电极反应式为；
Ⅱ、该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转．回答下列问题：
（3）对于实验中产生电流的原因，该小组进了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯A实际为原电池，B成了用电器．对于图乙烧杯A实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧：
①一部分同学认为是由于ZnSO₄溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H₂SO₄溶液作为电解质溶液而构成的原电池．如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：
②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池．如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：
（4）若第（3）问中②观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电．其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，最终铝变成氢氧化铝．请写出该电池工作时总反应的化学方程式．

（反应：aA（g）+bB（g）

催化剂

cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：

回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；
（2）A的平均反应速率v_Ⅰ（A）、v_Ⅱ（A）、v_Ⅲ（A）从大到小排列次序为；
（3）B的平衡转化率α_Ⅰ（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）中最小的值是，
（4）由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是；
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T₂）和第Ⅲ阶段反应温度（T₃）的高低：T₂T₃（填“＞”“＜”或“=”），判断的理由是；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在图2中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）．

图2是研究甲烷取代反应实验装置图，具体的实验方法是：取一个100mL的大量筒，先后收集20mL CH₄和80mL Cl₂，进行实验．

（1）实验室制取氯气的装置如图1所示，请写出烧瓶中的反应方程式为：浓盐酸在反应中体现了性和性．
（2）下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是
A、浓硫酸        B、P₂O₅        C、无水氯化钙        D、碱石灰
（3）氯气是色的有毒气体，实验中剩余的氯气可用NaOH溶液吸收，请写出发生的离子方程式：．
（4）若研究甲烷与氯气的取代反应，还需要的条件是．若将如图2所示装置放在强光下照射会有（填可能发生的不良后果）．
（5）若量筒中的甲烷和氯气的量比较大，放在光亮的地方足够长的时间，下方水槽中的现象是，产生此现象的原因（用文字和方程式说明）

（必须写出计算过程，只写结果不计分）
（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1 的NaOH溶液的pH=10，
①则该温度下水的Kw是多少？
②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合（忽略混合后体积的变化），混合溶液的pH=10，则需多少ml盐酸与10ml氢氧化钠溶液混合？
（2）已知：常温下Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol?L^-1时就认为沉淀完全，已知某溶液中含有Cu²⁺和SO₄^2-，设溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为3.0mol?L^-1，则
①Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为多少？
②Cu（OH）₂完全沉淀时溶液的pH为多少？（请写出计算过程，lg3=0.48）

有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜网的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体．在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为，B的作用是，C中热水的作用是；
（2）从M管中可观察到的现象是，请写出相应的化学反应方程式：、；
（3）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因是．．

最近，我国将发射“嫦娥三号探月卫星”．发射用的长三丙火箭使用的燃料之一是液态肼〔N₂H₄（l）〕．已知1mol液态肼与足量的N₂O₄（l）完全反应时，除生成N₂（g）和H₂O（g）外，还放出Q kJ的热量．请回答：
（1）该反应的热化学方程式为．
（2）若生成液态水，则1mol液态肼完全反应时，放出的热量将（选填“＞”、“＜”或“=”）Q kJ．
（3）常温、常压下N₂O₄很易转化为NO₂，并建立如下平衡：N₂O₄ （g）?2NO₂ （g）△H＞0，根据你所掌握的知识分析火箭燃料基地应如何存放N₂O₄？

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验 编号	HA物质的量 浓度（mol?L-1）	NaOH物质的量 浓度（mol?L-1）	混合溶 液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从①组实验分析，HA是（填“强酸”或“弱酸”）．
（2）②组实验表明，c0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系是．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．