下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
| A、在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大 |
| B、加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 |
| C、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 |
| D、500℃左右比室温更有利于合成氨反应 |
2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就．Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物．下列关于钠、钾的说法正确的是（ ）
| A、单质钠的密度比钾的密度小 |
| B、Na+和K+常用作氧化剂 |
| C、钠和钾都是短周期元素 |
| D、钠和钾的合金[ω（K）=50%～80%]在室温下呈液态 |
X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是第一层电子数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3：8，下列说法正确的是（ ）
| A、X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X |
| B、Z、W可形成ZW2的化合物，属于离子化合物 |
| C、离子半径：Z＞W |
| D、气态氢化物的稳定性：Z＞W |
在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
| A、常温下PH＞7的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、Fe3+ |
| B、有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- |
| C、碳酸氢钠溶液中：K+、ClO-、Cl-、OH- |
| D、加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42- |
下列实验现象描述正确的是（ ）
| A、干燥的氯气能使有色鲜花瓣褪色 |
| B、铁丝在氯气中燃烧时冒出棕黄色的烟雾 |
| C、过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，只能看到试纸变红 |
| D、氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，同时冒出白烟 |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA | ||
B、标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为
| ||
| C、7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA | ||
| D、2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA |
向FeCl3稀溶液中滴加KSCN稀溶液，Fe3+和SCN-迅速反应生成Fe（SCN）3，并建立如下平衡：
Fe3+棕黄色+3SCN-无色?Fe（SCN）3红色
有关上述可逆反应的下列说法不正确的是（ ）
Fe3+棕黄色+3SCN-无色?Fe（SCN）3红色
有关上述可逆反应的下列说法不正确的是（ ）
| A、该反应的△H＜0，△S＜0 |
| B、向溶液中加少许KCl 固体或少许KOH固体平衡不移动 |
| C、对溶液所在体系加热，溶液红色变浅 |
| D、增大压强，反应混合物的颜色不变 |
燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（ ）
| A、CO2 |
| B、N2 |
| C、Cl2 |
| D、He |
在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（ ）
| A、2：1 | B、1：2 |
| C、2：3 | D、1：3 |