某课外活动小组用右图进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为；
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为；总反应的离子方程式为；
（3）当开关K与b连接时，下列说法正确的是（填序号）．
①溶液中Na⁺向B极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移了0.2mol电子
（4）以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为．取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是．
（5）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是．
（6）利用上图装置，溶液为海水．可以模拟铁的电化学防护．
若K为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处．
若K为锌，开关K置于a处，该电化学防护法称为．

如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）试管内液面上升，则原溶液呈，电极反应方程式：负极：，正极：．
（2）若试管内液面下降，则原溶液呈，发生腐蚀，电极反应方程式：负极：，正极：．

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a．Fe₂O₃ b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，该反应的还原剂是，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol．向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是
（3）为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为
（4）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f．
②已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1：1的有毒气体，则该反应的化学方程式为：．

在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如图的转化关系：

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．（已知H₂CO₃、H₂S、H₂SiO₃皆为二元弱酸）
请回答：
（1）A是，Y是，Z是． （填化学式，下同）
（2）当X是强酸时，E是，写出B生成C的化学方程式：．
（3）当X是强碱时，E是，写出B生成C的化学方程式：．

H₂SO₄的相对分子质量为其摩尔质量为  1.5molH₂SO₄的质量为．

如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：
（1）图中甲池是 （填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．
（2）A（石墨）电极的名称是 （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）
（3）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式
（4）乙池中反应的化学方程式为当乙池中B（Ag）极质量增加54g，甲池中理论上消耗O₂的体积为L（标况）．

已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体．反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：

（1）反应④的化学方程式为．
（2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（3）在恒温恒压容器中加入一定量B，催化条件下发生反应B?乙+丁（未配平），达平衡后再加少量B，则平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”），重新平衡后与原平衡相比，B的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下，物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液，由水电离出的c（OH^-）大小顺序是（用A、B、D表示）．
（5）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为．在碱性溶液中M与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO₂气体，该反应的离子方程式为．
（6）将Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；另一份混合物加入1mol/L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，则所加入的H溶液的体积是mL．

（1）写出下列化学反应方程式．
氯气通入NaOH溶液中：
Na₂O₂与H₂O反应：
Na₂O₂与CO₂反应：
（2）写出下列反应的离子方程式．
碳酸钠与硫酸反应：
氯化铜溶液与氨水反应：
Zn与稀硫酸反应：
（3）写出下列物质的电离方程式．
NaHCO₃：
CH₃COOH：
NH₃?H₂O：．

已知：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．
（1）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO2

（2）该反应中，被还原，被氧化．
（3）在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO₂的体积为．

（填序号）下列物质属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的物质是；其水溶液能够导电的物质．
①蔗糖    ②烧碱   ③CO₂④碳酸钙    ⑤铜    ⑥石墨．