现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊．
（1）C、D的分子式分别为：CD．
（2）写出下列各反应的化学方程式：
B与水
B与NaOH溶液
（3）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
①
②．

（1）实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂（发生装置如图1所示）
①制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）．
a．往烧瓶中加入MnO₂粉末
b．加热
c．往烧瓶中加入浓盐酸
②图2中收集Cl₂的正确装置是（填序号）．
③将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯离子有．
④设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，．
（2）能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl₂是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能，设计甲、乙两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO₄（aq），FeSO₄（aq），CuSO₄（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．
①完成原电池甲的装置示意图（见图3），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
②以铜片为电极之一，CuSO₄（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极．
③甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是（填“甲”或“乙”），其原因是．
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极．

暗紫色化合物M具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视．在常温和干燥的条件下，化合物M可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．某兴趣小组的同学对化合物M进行组成分析，确定M中仅含有A、B、C三种元素，其中元素A最外层电子数为电子层数的3倍；元素B为常见金属元素；元素C为第四周期中金属性最强的元素．取3.96g化合物M的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
（1）B元素在元素周期表中的位置；A的原子结构示意图．
（2）化合物M的化学式为；化合物A与H₂O反应的离子方程式为．
（3）化合物M还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂．原因是．
（4）化合物M的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备M的化学方程式．
（5）目前，人们针对化合物M的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物M水溶液稳定性的是．
A．亚硫酸钠        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO₃）₃
（6）为研究温度对化合物M水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案．

NaHCO₃潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃+会吸收空气中的水分：
Na₂CO₃+nH₂O=Na₂CO₃?nH₂O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管的NaHCO₃样品8.98g，
溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积（标准状况）
如下表．（溶于水的CO₂不计）

盐酸的体积（mL）	4	8	15	20	50	120	150
生成CO2的体积（mL）	0	0	112	224	896	2240	2240

求：（1）稀盐酸的物质的量浓度
（2）样品中的成分及成分的物质的量．

合成氨原料可以由天然气制取．其主要反应为：CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g）
（1）1m³（标准状况）CH₄按上式完全反应，产生H₂mol（计算结果保留整数）．
（2）CH₄和O₂的反应为：2CH₄（g）+O₂（g）→2CO（g）+4H₂（g）设CH₄同时和H₂O（g）及O₂（g）反应．1m³（标准状况）CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为．

将22.4g铁投入200mL某浓度的稀硫酸中，铁和硫酸恰好完全反应．求：
（1）22.4g铁的物质的量为；
（2）所用硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为；
（3）反应中生成的H₂在标准状况下的体积为；
（4）在反应后的溶液中通入1.12L（标准状况下）Cl₂，求所得溶液Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为．（已知：溶液中发生的离子反应为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-）

t℃温度下，20.0%的NaOH溶液250mL，蒸发150g水后恢复到原来的温度，浓度变为40.0%，求：
①原溶液中溶质的物质的量浓度为；
②若t℃温度下，NaOH饱和溶液中：N（Na⁺）/N（H₂O）=2：5，则该温度下NaOH的溶解度是（保留3位有效数字）．
③如原溶液是由：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑反应而得，则理论上用去Na₂O₂多少摩？水多少克？生成标准状况下的O₂多少升？

有pH为13的Ba（OH）₂、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/L H₂SO₄滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．求：原混合溶液中Ba（OH）₂的物质的量浓度．

将11.2g铁投入200mL5mol/L的硫酸中，求：
（1）剩余硫酸中H⁺的物质的量浓度（设体积不变）
（2）反应中生成的H₂在标准状况下的体积．

写出下列反应的热化学方程式标准状况下，44.8LC₂H₂（g）在O₂ 中完全燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出2598.8KJ．