A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）A、B、C中含有的官能团分别是，，（写名称）．
（2）写出反应的化学方程式
A→B：，反应类型：．
B+C→D：，反应类型：．
（3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为．

请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式
（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH₂吸热 131.5KJ
（2）用CO（g）还原1mol Fe₂O₃（s）放热24.8KJ
（3）1mol HgO分解生成液体汞和氧气时，吸热90.7KJ．

目前工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：

化学反应	焓变	平衡常数	温度/℃
			500	700	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	△H1	K1	2.5	0.34	0.15
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）	△H2	K2	1.0	1.70	2.52
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	△H3	K3

请回答下列问题：
（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）；根据反应③判断△S0（填“＞”、“=”或“＜”），在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．从平衡体系中及时分离出CH3OH
（4）500℃时，测得反应③在某时刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度分别为0.1mol?L^-1、0.8mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.15mol?L^-1，则此时v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是．
（6）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线．

2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是．
（2）在由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-14mol?L^-1的溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-；②Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-；③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-；④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四组离子中，一定可以大量共存的是（填序号，下同），可能大量共存的是．
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是．
A．Cl₂+H₂O═HCl+HClO              B．2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑      D．3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂
（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为．
（5）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内 容．请认真阅读标签内容后计算．
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是；
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol．

二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO₂是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如图所示：
（1）写出电解时发生反应的化学方程式：；
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是；（填序号）
A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．水
（3）测定ClO₂的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I₂+2S₂O

2- 3

=2I^-+S₄O

2- 6

），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．
①请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式；
②测得ClO₂的质量m（ClO₂）=．（用含c、V的代数式表示）

利用重晶石（BaSO₄）制备其他钡盐，需要先将其转化成BaCO₃．工业上一般采用高温煅烧还原法，实验室可以采用沉淀转化法实现这种转化．
Ⅰ．高温煅烧还原法

（1）煅烧还原的热化学方程式为：．
有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）；△H₁=-1473.2kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H₂=-110.5kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H₃=-460kJ?mol^-1
（2）实验测得水浸取液呈强碱性，为什么？（用离子方程式表示）．
Ⅱ．沉淀转化法
向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液时，会有如下转化：
BaSO₄（s）+CO

2- 3

（aq）?BaCO₃（s）+SO

2- 4

（aq）（平衡常数K=0.042）．
BaSO₄沉淀转化为BaCO₃沉淀的一般过程，是把BaSO₄置于一定量的饱和Na₂CO₃溶液中浸泡，再充分搅拌，静止后弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃．
（3）向足量BaSO₄沉淀中加入一定量 c mol/L Na₂CO₃溶液充分搅拌后，溶液中SO

2- 4

的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）
（4）现有0.40mol BaSO₄，欲使之全部转化为BaCO₃．若每次用1.00L 2.0mol?L^-1饱和Na₂CO₃溶液处理，至少需要处理次．
（5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法，相对于高温煅烧还原法的优点是：（至少写2点）．

1-18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是（填元素符号）．
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是（填分子式）．
（3）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是（填元素符号）
（4）当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为反应．

如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．试回答下列问题：
（1）图中通过负载的电子流动方向 （填“向左”或“向右”）．
（2）写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：．
（3）放电过程中，负极附近溶液的pH（填“增大”，“减小”，“保持不变”）电解质溶液的pH（填“增大”，“减小”，“保持不变”）．
（4）若把H₂换为甲烷，写出负极电极反应式当电路中有16mol电子通过时，还原剂消耗的质量为．

分别按图中甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：
（1）能构成原电池的是，能量转化的形式主要为；
（2）以下叙述中，正确的是；
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中溶液的pH均增大
C．产生气泡的速率甲中比乙中慢
D．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（3）乙装置中，负极的电极反应式是，正极的电极反应式是；
（4）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析其原因可能是．
（5）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出原电池的总反应方程式：．

按要求写出下列方程式
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是：
（2）已知在25℃、101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol，相同条件下，若2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍．
则CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：
（3）Na₂S在水溶液中水解的离子方程式：
（4）用电子式表示Na₂S的形成过程：．