题目内容
分别按图中甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：（1）能构成原电池的是
（2）以下叙述中，正确的是
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中溶液的pH均增大
C．产生气泡的速率甲中比乙中慢
D．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（3）乙装置中，负极的电极反应式是
（4）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析其原因可能是
（5）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出原电池的总反应方程式：
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题．
解答：
解：（1）甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能；
故答案为：乙；化学能转化为电能；
（2）A．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；
B．两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故B正确；
C．乙能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故C正确；
D．原电池电子由负极经外电路流向正极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电流方向Cu→Zn，故D错误；
故答案为：B、C；
（3）乙形成闭合回路，形成原电池，Zn活泼性比Cu强作负极，负极上Zn失电子其电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，正极上氢离子得电子，其电极反应为2H++2e-=H2↑；
故答案为：Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；
（4）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，
故答案为：锌片不纯，在锌片上形成原电池；
（5）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则电池总反应为Zn与铜离子的反应，为Cu2++Zn=Zn2++Cu，故答案为：Cu2++Zn=Zn2++Cu．
故答案为：乙；化学能转化为电能；
（2）A．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；
B．两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故B正确；
C．乙能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故C正确；
D．原电池电子由负极经外电路流向正极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电流方向Cu→Zn，故D错误；
故答案为：B、C；
（3）乙形成闭合回路，形成原电池，Zn活泼性比Cu强作负极，负极上Zn失电子其电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，正极上氢离子得电子，其电极反应为2H++2e-=H2↑；
故答案为：Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；
（4）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，
故答案为：锌片不纯，在锌片上形成原电池；
（5）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则电池总反应为Zn与铜离子的反应，为Cu2++Zn=Zn2++Cu，故答案为：Cu2++Zn=Zn2++Cu．
点评：本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意把握原电池的构成条件、电极方程式的书写等基础知识的积累．
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