在一定温度下，容器内某一反应中两种气态物质M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）| A、反应的化学方程式为：2M?N | ||
| B、t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态 | ||
| C、t3时，M上a点正反应速率等于N上b点的逆反应速率 | ||
D、
|
25℃时，将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中进行电解．通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时有W g Na2SO4?10H2O晶体析出．若温度保持不变，剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
A与B在溶液中进行反应，无论A与B的物质的量之比如何，都可以用所示的离子方程式表示的是（ ）
A、碘化钾与氯气：5I-+3Cl2+3H2O═IO
| ||||
B、KAl（SO4）2与Ba（OH）2：2Ba2++4OH-十Al3++2SO
| ||||
C、氨水与SO2：NH3?H2O+SO2═HSO
| ||||
| D、NaAlO2与AlCl3：Al3++3AlO2-+6H2O4═Al（OH）3↓ |
有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是 （ ）
| A、K+、Na+、OH-、Cl- |
| B、Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl- |
| C、Na+、Mg2+、OH-、SO42- |
| D、Ba2+、H+、NO3-、CH3COO- |
“神十”飞天，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列，下列关于铝合金的说法中，错误的是（ ）
| A、铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低 |
| B、高温铝液易被氧化，铝合金应在溶剂层覆盖下熔炼 |
| C、镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀 |
| D、镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化 |
把质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）
| A、Na |
| B、Na2O |
| C、Na2O2 |
| D、NaOH |
下列变化中破坏离子键的是（ ）
| A、NaOH溶于水 |
| B、HCl溶于水 |
| C、SiO2熔化 |
| D、I2的升华 |
下列说法正确的是（ ）| A、乙炔的标准燃烧热为-1299.6 kJ/mol，则乙炔燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H=-2599.2 kJ/mol | |||
B、500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
| |||
| C、已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol，如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 | |||
| D、已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ．已知1个 SF6（g）分子中含有6条S-F键．则：S（s）+3F2（g）═SF6（g）△H=-1220 kJ/mol |
三种短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数．下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径A＜B＜C |
| B、单质B在一定条件下可以通过置换反应得到单质A |
| C、C的氧化物的熔点比A的氧化物的低 |
| D、A与C可形成离子化合物 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、O2和O3互为同素异形体 | ||||||
B、
| ||||||
C、CH2=CH2和 互为同系物 | ||||||
D、 和 互为同分异构体 |