下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| B、铁片投入到稀硫酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
| C、碳酸钙加入过量盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、一小块钠投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
在空气中能生成致密氧化膜的金属是（ ）
| A、Al | B、Cu | C、Fe | D、Na |
已知：A（s）+B（g）═2D（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（ ）
| A、升高温度和减小压强 |
| B、降低温度和减小压强 |
| C、降低温度和增大压强 |
| D、升高温度和增大压强 |
将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有1.5mol电子发生转移，则参加反应的水为（ ）
| A、90g | ||
| B、18g | ||
| C、0.5mol | ||
D、
|
0.1mol?L 1- KHCO3溶液中下列表达式不正确的是（ ）
| A、c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-） |
| B、c（K+）＞c （HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+） |
| C、c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2 CO3）=0.1 mol?L-1 |
| D、c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-） |
如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol?L-1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）| A、产生气体体积①=② |
| B、电极上析出固体质量：①＜② |
| C、溶液的pH变化：①减小；②增大 |
| D、电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e-=H2↑ |
下列说法错误的是（ ）
| A、蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近 |
| B、提纯液体混合物常用重结晶法 |
| C、萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作 |
| D、常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定 |
下列有关物质性质的说法正确的是（ ）
| A、乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反应 |
| B、乙酸和苯酚的水溶液都有酸性，都能和小苏打反应放出气体 |
| C、将Cl2和SO2的混合气体通入到品红溶液中，颜色肯定不褪去 |
| D、向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解 |
某c（H+）=1×10-2mol?L-1的溶液中含有大量NO3-、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
| A、NH4+ |
| B、I- |
| C、Ba2+ |
| D、HCO3- |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2 |
| B、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ |
| C、碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| D、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |