设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是（ ）
| A、1molNa2O2与CO2反应产生，转移的电子数为4NA |
| B、标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数为5NA |
| C、1mol/L Al2（SO4）3溶液中含Al3+数为2NA |
| D、常温常压下，14g N2所含的原子数目为NA |
小明在做过滤操作时，在老师给他的仪器中，他认为还缺少一种，其中老师给的仪器主要有：漏斗、烧杯、滤纸、铁架台，那么他认为缺少的仪器是（ ）
| A、小烧杯 | B、玻璃棒 |
| C、药匙 | D、长颈漏斗 |
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（ ）
| A、原子半径：丙＜丁＜乙 |
| B、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
| C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 |
| D、单质的还原性：丁＞丙＞甲 |
位于元素周期表第二周期 VIA元素的是（ ）
| A、Li | B、O | C、F | D、Cl |
在相同条件下，向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的Ne、H2、O2三种气体，则容器中三种气体的体积（V）从大到小的顺序是（ ）| A、V（Ne）＞V （H2）＞V （O2） |
| B、V （O2）＞V （Ne）＞V （H2） |
| C、V （H2）＞V （Ne）＞V （O2） |
| D、V （H2）＞V （O2）＞V （Ne） |
把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到（ ）
| A、钠浮在烧杯中的液面上 |
| B、钠沉在烧杯的底部 |
| C、煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 |
| D、钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 |
下列△H表示物质燃烧热的是（ ）；表示物质中和热的是（ ）（填A、B、C、D等）．
| A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 | ||
B、C（s）+
| ||
| C、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H3 | ||
| D、C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4 | ||
| E、C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（g）；△H5 | ||
| F、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H6 | ||
| G、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H7 | ||
| H、CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8 |
设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、足量Fe与1mol Cl2燃烧反应时，转移的电子数为3NA |
| B、1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA |
| C、常温常压下，9.2g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为0.2 NA |
| D、高温、催化剂作用，0.4 mol SO2与足量氧气反应生成的SO3分子数为0.4NA |
氮气能大量存在于空气中的根本原因是（ ）
| A、氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应 |
| B、氮气比空气轻，且不溶于水 |
| C、氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定 |
| D、氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应 |
可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（ ）
| A、碱石灰 | B、浓硫酸 |
| C、生石灰 | D、固体烧碱 |