某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3．该氧化还原反应中的还原产物是（ ）
| A、NO |
| B、FeSO4 |
| C、Fe（NO3）3 |
| D、Fe2（SO4）3 |
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）| A、在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 |
| B、在（t1+1）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
| C、不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V（A）%变化范围为25%＜V（A）%＜40% |
| D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 |
下列叙述正确的是 （ ）
| A、不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗 |
| B、甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体 |
| C、浓溴水滴入苯酚溶液中立即产生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀 |
| D、溴的苯溶液中加少量铁粉后会剧烈反应，并放出大量的热，但该现象不能说明苯和溴的取代反应就是放热反应 |
| E、分离沸点相差30℃以上的混溶液体，应采用的方法是蒸馏 |
| F、实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃ |
| G、除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤 |
下列试剂的存放方法，正确的是（ ）
| A、氢氧化钠、纯碱以及水玻璃溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中 |
| B、氢氟酸盛放在棕色玻璃试剂瓶中 |
| C、保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉 |
| D、金属钠保存在汽油中 |
下列说法正确的是（ ）
| A、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 |
| B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 |
| C、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 |
| D、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 |
A和B是前三周期的元素，它们的离子A2-、B3+具有相同的电子层结构．下列说法中正确的是（ ）
| A、原子序数：A＞B |
| B、原子半径：A＞B |
| C、离子半径：A2-＞B3+ |
| D、质子数：A＞B |
欲分离Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（ ）
| A、NaOH→HCl→H2SO4 |
| B、H2SO4→HCl→NaOH |
| C、HCl→H2SO4→NH3?H2O |
| D、HCl→NaOH→H2SO4 |
工程师通过下述过程可以测定金属锡样品的纯度：
①将试样溶于盐酸中，发生反应：Sn+H+═Sn2++H2↑（未配平，下同）
②加入过量的FeCl3溶液，发生反应：Sn2++Fe3+═Sn4++Fe2+
③在盐酸酸化下，用K2Cr2O7标准溶液与Fe2+反应：Fe2++Cr2
+H+═Fe3++Cr3++H2O
关于该过程，下列说法不正确的是（ ）
①将试样溶于盐酸中，发生反应：Sn+H+═Sn2++H2↑（未配平，下同）
②加入过量的FeCl3溶液，发生反应：Sn2++Fe3+═Sn4++Fe2+
③在盐酸酸化下，用K2Cr2O7标准溶液与Fe2+反应：Fe2++Cr2
| O | 2- 7 |
关于该过程，下列说法不正确的是（ ）
| A、从反应①可以判断出Sn的还原性比H2强 |
| B、Sn2+在反应①②中分别表现出还原性和氧化性 |
| C、滴定时K2Cr2O7溶液应装在酸式滴定管中，而非碱式滴定管中 |
| D、反应③中，不宜用KMnO4替代K2Cr2O7来进行滴定 |